Selgitame, mis on oksüdeerija, millistesse reaktsioonidesse see sekkub ja mõned näited. Kütus ja aktiveerimisenergia.
Mis on oksüdeerija?
Oksüdeerija või oksüdeerija on aine või keemiline ühend, millel on omadus iseennast redutseerida, st saada. elektronid, kui see on osa elektrokeemilisest või keemilisest reaktsioonist oksiidide redutseerimine. Umbes keemilised ühendid mis oksüdeerivad teisi, millega nad reageerivad, eemaldades neilt elektronid.
Seda tüüpi reaktsioonis, mida tuntakse kui redoks, toimuvad kaks protsessi samaaegselt: ühe ühendi (kütus) oksüdeerimine ja teise (oksüdeerija) redutseerimine. Kõigil asjaomastel ühenditel on olek oksüdatsioon, ja see tavaliselt vabastatakse Energia reaktsiooni toimumise ajal, see tähendab, et see on a eksotermiline reaktsioon. Seda tüüpi reaktsiooni klassikaline näide on põlemine.
Tuntuim oksüdeerija on hapnik, mis on oluline peaaegu kõigis põlemisvormides ja esineb õhkkond maapealne proportsioonides kuni 21%. Just sel põhjusel ei saa me tuld süüdata ilma minimaalse olemasoluta õhku, sest õhk on a segu hapnik ja muud gaasid.
Oksüdeerija näited
Mõned teadaolevad oksüdeerivad või oksüdeerivad ained on järgmised:
- Hapnik (O). See on kõige levinum oksüdeerija planeet Maa. Tegelikult kasutame seda oma kehas selle oksüdeerimiseks molekulid glükoosist toit ja seeläbi saada keemiline energia Et meid elus hoida
- Valgendid. Nagu hüpoklorit (ClO–) ja teised hüpohaliidid, aga ka kloritid (ClO2–), kloraadid (ClO3–) ja sarnased halogeeniühendid.
- Vesinikperoksiidi. Tuntud kui vesinikperoksiid (H2O2).
- Permanganaadi soolad. Näiteks kaaliumpermanganaat (KMnO4).
- Sulfoksiidid. Näiteks peroksoväävelhape (H2SO5).
- Tollensi reaktiiv. Diamiini-hõbeda vesine kompleks, mida kasutatakse laborites, just nimelt oksüdeerijana.
- Enamik tseeriumi (IV) sisaldavaid ühendeid.
Oksüdeerija ja kütus
Oksüdeerija ja kütus osalevad redoksreaktsioonis.Kui oksüdeerijaks on ühend, mis saab redoksreaktsiooni käigus elektrone, siis erinevalt oksüdeerijast (mis redutseeritakse) on kütus aine, mis elektrone loovutab ja oksüdeerub.
Seejuures vabastab kütus osa oma keemilisest energiast soojusena, võimaldades nii näiteks põlemisel. Seda tüüpi jaoks on hädavajalikud nii kütus kui ka oksüdeerija keemilised reaktsioonid.
Mõned tüüpilised kütused on kivisüsi, puit, süsivesinikud, bensiin, maagaas, jne.
Aktiveerimisenergia
Aktiveerimisenergia on minimaalne esialgne energialaeng, mis käivitab reaktsiooni. See on viimane põlemiseks vajalik element peale kütuse ja oksüdeerija.
Iseenesest kütus ja oksüdeerija tavaliselt ei reageeri, kuid kui lisada sellele täiendav energiakoormus, siis soojust, laseme põlemise valla, kuni kütus on ära kulunud.
Ilmekas näide on lõkke süütamine. Meil on kütus (puit), oksüdeerija (õhuhapnik), kuid põlemise käivitamiseks peame süütama tiku või tiku.
Sama juhtub tulemasinaga: meil on kütus (vedelgaas), oksüdeerija (õhu hapnik) ja vajame ainult sädeme lisaenergiat, mis tekib tulemasinal oleva ratta pöörlemisel.