keemiline element

Keemia

2022

Selgitame, mis on keemiline element, selle omadused ja näited. Samuti perioodilisustabel ja keemilised ühendid.

Igal keemilisel elemendil (nagu kuld, hõbe ja vask) on omadused, mis seda eristavad.

Mis on keemiline element?

Keemiline element on kõik selle põhivormid asja. Seda esitatakse alati kui aatomid sama ja unikaalset tüüpi ja mida seetõttu ei saa lagundada ained lihtsam kasutamine keemilised reaktsioonid.

Kui me räägime keemilisest elemendist või lihtsalt elemendist, siis viitame teatud tüüpi teadaolevatele aatomitele, mis eristuvad teistest oma olemuse ja olemuse poolest. omadused põhiline. Tavaliselt väljendatakse seda igaühe jaoks erinevate sümbolitega.

Keemilised elemendid on aatomid. Kuid tuleb mõista järgmist: aatomitel, mis on sama keemilise elemendi osad, on sama arv prootonid selle tuumasaatomnumber), isegi kui neil on erinev aatommass.

On aatomeid, millel on sama aatomnumber, st nad kuuluvad samasse keemilisse elementi, kuid neil on erinev arv neutronid, seega on selle massiarv (prootonite ja neutronite summa) erinev. Seda tüüpi aatomeid nimetatakse isotoopideks.

Teisisõnu, igal keemilisel elemendil on erinev kogus selle moodustavaid isotoope.

Näiteks vesiniku elemendil on kolm looduslikku isotoopi: protium (1H), deuteerium (2H) ja triitium (3H). Protium koosneb prootonist ja a elektron (selles ei ole neutroneid) ja see on kõige levinum vesiniku isotoop. Deuteerium koosneb tuumas olevast prootonist ja neutronist ning tiirlevast elektronist. Triitiumi tuum koosneb ühest prootonist ja kahest neutronist ning on radioaktiivne isotoop. Laborites on sünteesitud ka teisi vesiniku elemendi isotoope.

Kui kahe või enama aine vahel toimub keemiline reaktsioon, siis nende keemilised elemendid vahetatakse ja kombineeritakse, moodustades uusi aatomsidemeid ja moodustades seega uusi ainevorme. Kõik, mis eksisteerib, koosneb samade elementide kombinatsioonidest.

Keemilised elemendid perioodilises tabelis

Perioodiline tabel on keemiliste elementide graafiline ja järjestatud esitus.

The Elementide perioodiline tabel see on viis, kuidas kõiki teadaolevaid keemilisi elemente (väljendatuna nende keemiliste sümbolitega) korrapäraselt kujutada. Need on rühmitatud nende elektrooniliste ja keemiliste omaduste alusel, alates madalaima aatomarvuga numbritest kuni kõrgeima aatomarvuga numbriteni kuni nende ridade ja veergude kaudu.

Seda tabelit esitles oma esimeses versioonis Dmitri Mendelejev 1869. aastal. Sellest ajast alates on seda laiendatud, ajakohastatud ja täiustatud kuni selle kõige uuemate versioonide saamiseni.

Periooditabel jaotab elemendid ridadesse (nimetatakse perioodideks) ja veergudeks (nimetatakse rühmadeks), moodustades seega erinevatesse kategooriatesse liigitatud elementide komplektid, näiteks: metallid (jagatud aluseline, leelismuld, lantaniidid, aktiniidid, siirdemetallid ja muud metallid), metalloidid Y ei mingeid metalle (jagatud halogeenid, Väärisgaasid ja muud mittemetallid).

Perioodilise tabeli IUPAC versiooni saab vaadata siit.

Keemiliste elementide näited

Süsinik on inimkehas üks levinumaid keemilisi elemente.

Mõned tuntumad keemilised elemendid on:

  • Vesinik (H)
  • Süsinik (C)
  • Hapnik (O)
  • Lämmastik (N)
  • Fosfor (P)
  • Väävel (S)
  • Alumiinium (Al)
  • raud (Fe)
  • Kloor (Cl)
  • Jood (I)
  • Naatrium (Na)
  • Kaltsium (Ca)
  • Kaalium (K)
  • Elavhõbe (Hg)
  • Hõbe (Ag)
  • Kuld (Au)
  • Vask (Cu)
  • uraan (U)
  • Argoon (Ar)
  • Tsink (Zn)
  • Heelium (He)
  • neoon (neoon)
  • Plii (Pb)

Kui palju elemente on?

Praegu on teada 118 erinevat elementi, millest igaüks on perioodilises tabelis kirjeldatud. Mõned neist on aga sünteetilised, st kunstlikud: neid ei eksisteeri looduses, vaid ainult maailma laborites. inimkond.

Viimane tehnoloogiaid Keemia on võimaldanud leida kuni 129 erinevat elementi, millest paljusid ei eksisteeri spetsialiseeritud labori väga spetsiifilistes tingimustes kauem kui lühikest aega.

Keemiline ühend

Keemiliste ühendite all mõistetakse ainevorme, mis tekivad erinevate keemiliste elementide kombinatsioonist. Need võivad olla suhteliselt lihtsad ühendid, näiteks mõned molekulid binaarne (näiteks süsinikdioksiid (CO2)) või paljude erinevate aatomitega kompleksühendid, nt makromolekulid orgaaniline (näiteks DNA).

Tõde on see, et kõik ühendid on ained, mis võivad sobivate keemiliste reaktsioonide korral laguneda nende koostisosadeks, muutudes järjest lihtsamaks, kuni jõuavad monoatomiliste või elementaarsete aineteni. Näiteks tema Vesi (H2O) võib elektrolüüsi teel lagundada vesiniku- ja hapnikumolekulideks, mõlemad gaasi kujul.

!-- GDPR -->