- Aine jäävuse seadus
- Aine jäävuse seaduse taust
- Aine jäävuse seaduse avastamine
- Aine jäävuse seaduse näide
Selgitame, mis on aine jäävuse seadus ehk Lomonosovi-Lavoisier seadus. Ajalugu, eellugu ja näited.
Aine jäävuse seadus
Jäätvusseadus asja, tuntud ka kui massi jäävuse seadus või lihtsalt nagu Lomonossovi-Lavoisieri seadus (seda postuleerinud teadlaste auks) on see põhimõte keemia mis väidab, et ainet ei teki ega hävine a keemiline reaktsioon, see lihtsalt muundub.
See tähendab, et kogused massid antud reaktsioonis osalev peab olema konstantne, see tähendab, et tarbitud reagentide hulk võrdub moodustunud toodete kogusega, isegi kui need on üksteiseks muundatud.
See aluspõhimõte loodusteadused postuleerisid kaks teadlast samaaegselt ja sõltumatult: venelane Mihhail Lomonosov 1748 ja prantslane Antoine Lavoisier 1785. On rabav, et see juhtus enne selle avastamist. aatom ja aatomiteooria postulatsioon, millega on nähtust palju lihtsam seletada ja illustreerida.
Erandiks reeglist on tuumareaktsioonid, mille käigus on võimalik massi muundada Energia ja vastupidi.
Koos massi ja energia võrdväärsusega oli aine jäävuse seadus tänapäeva keemia mõistmise võtmeks.
Aine jäävuse seaduse taust
The keemia nendest aastatest sain aru protsessid reageerimist praegusest väga erineval viisil, mõnel juhul isegi kinnitades vastupidist sellele, mida see seadus ette näeb.
17. sajandil katsetas Robert Boyle kahetsusega metallid enne ja pärast nende oksüdeerumist. See teadlane seostas nende metallide kaalu muutuse aine suurenemisega, jättes tähelepanuta, et tekkiv metallioksiid tulenes metalli reaktsioonist hapnikuga. õhku.
Aine jäävuse seaduse avastamine
The kogemusi mis viis Lavoisier' selle põhimõtte avastamiseni, on seotud tolleaegse keemia ühe peamise huviga: põlemine. Erinevaid metalle kuumutades avastas prantslane, et õhu kätte jätmisel suurenevad need põletamisel massi, kuid suletud anumates jäi nende mass samaks.
Seega järeldas ta, et see lisamass tuli kuskilt. Ta pakkus siis välja oma teooria, mille kohaselt massi ei loodud, vaid võeti õhust. Seega saab kontrollitud tingimustes reaktiivide massikogust mõõta enne protsessi keemiline ja sellele järgnev massikogus, mis peab tingimata olema identne, kuigi selle olemus tooted.
Aine jäävuse seaduse näide
Selle seaduse suurepärane näide on põletamine süsivesinikud, milles näete kütust põlema ja "kaduma", kuigi tegelikult on see muutunud nähtamatuks gaasiks ja veeks.
Näiteks metaani (CH4) põletamisel toimub järgmine reaktsioon, mille saadusteks on vesi ja nähtamatud gaasid, kuid reaktiividega identne arv aatomeid: