puhas aine

Keemia

2022

Selgitame, mis on puhas aine, millised on olemasolevad tüübid ja erinevad näited. Samuti, mis on segud.

Looduses leidub lihtsaid puhtaid aineid nagu kuld.

Mis on puhas aine?

Puhtad ained on need, millel on fikseeritud ja määratletud keemiline koostis, st mis ei muutu sõltumata füüsikalistest tingimustest, milles ainet leidub. Teisisõnu, puhtad ained jäävad keemiliselt muutumatuks (nende keemiline struktuur ei muutu) oma erinevates Koondamisseisund.

Füüsiliste eraldamismeetodite kasutamine ained Puhast ei saa lagundada lihtsamateks aineteks ega ka nende koostisosadeks. Puhta aine lagundamiseks on vaja kasutada keemilisi meetodeid, mille abil aine muudetakse teisteks aineteks või seda moodustavateks elementideks.

Lisaks aadressil a Surve Y temperatuuri spetsiifiline, saab reprodutseerida puhaste ainete jaoks, füüsikalised omadused nagu tihedus, Keemispunkt ja sulamispunkt.

Puhta aine selge näide on Vesi, lihtne ja rikkalik, mis võib kujul eksisteerida vedel, sooda või tahke, kuid see koosneb alati samast keemilised elemendid ja see reageerib samadele temperatuuri- ja rõhutingimustele alati samamoodi. Teisest küljest, kui lisame soola, suhkrut ja muid aineid, muudame selle füüsikalisi omadusi ja see pole enam puhas aine.

Looduses pole täiesti puhast ainet, see tähendab, et ainetele on alati lisatud mingeid lisandeid. Praegu on teaduse ja tehnoloogia arenguga olnud võimalik aineid puhastada kõrge puhtusastme saavutamiseks.

Puhaste ainete tüübid

Puhtaid aineid on kahte tüüpi, mis erinevad üksteisest nende aatomkoostise järgi:

  • Lihtsad ained. Puhtad ained, mis on valmistatud ainult ühte tüüpi aatomid, ehk kelle molekulid need koosnevad samast elemendist. Näiteks: heelium (He) või hapnik (O2).
  • Liitained. Puhtad ained, mis koosnevad kahte või enamat tüüpi aatomitest. Näiteks tema Vesi (H2O) või süsinikdioksiid (CO2).

Näited puhastest ainetest

Grafiit on puhas aine, mida leidub pliiatsi sees.

Mõned näited puhastest ainetest on järgmised:

  • Vesi (H2O).
  • Osoon (O3).
  • Süsinikoksiid (CO).
  • Süsinikdioksiid (CO2).
  • Puhas raud (Fe).
  • Naatrium (Na).
  • Puhas kuld (Au).
  • Benseen (C6H6).
  • Grafiit (C).
  • Sool või naatriumkloriid (NaCl).

Segud

Segusid kasutame oma igapäevaelus pidevalt.

Erinevalt puhastest ainetest koosnevad segud mitmest komponendist, mis on füüsiliselt ühendatud, st ilma kaasamiseta keemilised reaktsioonid nende hulgas.

Segusid saab jagada nende üksikuteks komponentideks, kasutades erinevaid eraldamise meetodid füüsikalised, mis sõltuvad segu tüübist. Selles mõttes võib segusid liigitada:

  • Homogeensed segud. Sellised, milles segu komponente ei saa palja silmaga eristada, kuigi neid saab teatud füüsikaliste protseduuridega eraldada. Näiteks: soolane vesi, tsement, veri.
  • Heterogeensed segud. Sellised, milles segu komponendid on üksteisest kergesti eristatavad ja seetõttu palju lihtsam eraldada mehaaniliste või füüsikaliste protseduuridega. Näiteks: kruus, konfetti, vesi ja õli.
!-- GDPR -->