Selgitame, mis on entalpia, keemiliste ja füüsikaliste nähtuste järgi eksisteerivad tüübid ning selle erinevus entroopiast.
Mis on entalpia?
Entalpia on summa Energia et termodünaamiline süsteem vahetab oma keskkonnaga pideva rõhu tingimustes ehk energiahulka, mille süsteem neelab või väljastab oma keskkonda protsessides, mille käigus rõhk ei muutu. sissefüüsiline Ykeemia, tähistatakse seda suurusjärku tavaliselt tähega H ja seda mõõdetakse džauli (J).
Võttes arvesse, et iga objekti võib mõista termodünaamilise süsteemina, viitab entalpia kogusele soojust mis pannakse mängu tingimustesSurve konstantne, olenevalt sellest, kas süsteem saab või varustab toidet.
Selle järgi võib kõik protsessid või transformatsioonid jagada kahte tüüpi:
- Endotermiline. Need, mis tarbivad soojust või energiatkeskkond.
- Eksotermiline. Need, mis eraldavad keskkonda soojust või energiat.
Olenevalt aine tüübist, mis süsteemi sekkub (näiteks keemilised ained a reaktsioon), on entalpia aste erinev.
Hollandi füüsik Heike Kamerlingh Onnes, ülijuhtivuse avastaja ja Nobeli füüsikaauhinna laureaat 1913. aastal, oli esimene, kes seda terminit kasutas.
Entalpia tüübid
Erinevaid entalpia tüüpe saab klassifitseerida järgmiselt:
- Entalpia keemilistes nähtustes:
- Moodustumise entalpia. See on energia hulk, mis on vajalik a moodustamiseks sünnimärk a ühend selle koostisosadest rõhutingimustes ja temperatuuri standarditele, see tähendab 1 atmosfäär ja 25 ° C.
- Lagunemise entalpia. Ja vastupidi, see on neeldunud või vabanenud energia hulk, kui keerukast ainest saab lihtsamad ained.
- Põlemise entalpia. See on energia, mis vabaneb või neeldub 1 mooli põletamisel aine, alati gaasilise hapniku juuresolekul.
- Neutraliseerimise entalpia. See tähendab energiat, mis vabaneb või neeldub, kui a happelahus ja aluseline need segunevad, st kui alused ja happed üksteist neutraliseerivad.
- Entalpia füüsikalistes nähtustes:
- Faasimuutuse entalpia. See hõlmab energia neeldumist või vabanemist, kui 1 mool ainet väljub a-st Koondamisseisund teisele, see tähendab alatesgaas juurdetahke või selleksvedel, jne. See on jagatud järgmisteks osadeks: entalpia aurustamine, entalpia tahkumine ja entalpia sulandumine.
- Lahustumise entalpia. See on õige segamine a lahustunud aine ja lahusti, mis on mõistetav kahes faasis: retikulaarne (neelab energiat) ja hüdratsioon (vabastab energiat).
Tuleb märkida, et kõik kirjeldatud protsessid on pideva rõhu all.
Entalpia ja entroopia
Entalpia ja entroopia (mis on süsteemide häirete aste või tendents) mõisted on seotud termodünaamika teisest põhimõttest, mis väidab, et iga tasakaalus olev süsteem on oma maksimaalse entroopia punktis.
See põhimõte on tõlgitud minimaalse entalpia põhimõtteks, mis ütleb, et tasakaalu ei ole võimalik saavutada seni, kuni energiavahetus süsteemiga on rikkalik või ületab teatud piirid; tasakaal peab olema madalaima võimaliku vahetuse olek, st madalaima registreeritava entalpiaga.
See tähendab, et entroopia ja entalpia on pöördvõrdelised: maksimaalses entroopiapunktis on entalpia minimaalne ja vastupidi.