• Mis on keemiline ühend?
• Keemiliste ühendite tüübid
• Keemiliste ühendite igapäevased näited
• Keemilised elemendid ja keemilised ühendid
• Vee keemiline koostis

Selgitame, mis on keemiline ühend, millised liigid on olemas ja mis on vee keemiline koostis. Samuti keemilised elemendid.

Keemilised ühendid on kahe või enama elemendi kombinatsioon.

Mis on keemiline ühend?

Keemiline ühend on mis tahes aine, mis moodustub kahte või enamat tüüpi keemilise elemendi liitumisel, see tähendab kahte või enamat erinevat tüüpi elemendi aatomitest. keemilised elemendid, mis on omavahel ühendatud keemilised sidemed mingisugust.

Keemilist ühendit ei saa füüsikaliste meetoditega lahutada selle koostisosadeks (destilleerimine, dekanteerimine , jne). Ainus viis keemilise ühendi eraldamiseks selle koostisosadeks on keemilised reaktsioonid.

Keemilise ühendi keerukusaste võib olla väga lihtne või väga keeruline, see sõltub kogusest aatomid et nad selle moodustavad ja kuidas need on kombineeritud. On ühendeid, mis koosnevad mõnest aatomist ja ühendeid, mis koosnevad sadadest seotud aatomitest ja hõivavad ühendis väga spetsiifilisi positsioone.

Näiteks keemilised ühendid on binaarsed ained nagu süsinikdioksiid (CO2) või Vesi (H2O). Nii on ka teised keerulisemad, näiteks väävelhape (H2SO4) või glükoosi (C6H12O6) või isegi makromolekulid väljendamatu lihtsaks keemiliseks valemiks, näiteks molekuliks DNA inimene.

Vaatamata sellele, et keemilised ühendid on enam-vähem keerukad elementide aglomeraadid, on neil stabiilne füüsikaliste ja keemiliste omaduste kogum.

Teisest küljest võib selle koostisosade aatomite konfiguratsiooni ilmselt väike muutus põhjustada nimetatud aatomites radikaalseid muutusi. omadusedVõi võib see keemilise reaktsiooni kaudu toota täiesti uusi aineid.

Keemiliste ühendite tüübid

Keemilisi ühendeid saab klassifitseerida kahe erineva kriteeriumi alusel, milleks on:

• Vastavalt selle aatomitevahelise sideme tüübile. Sõltuvalt sellest, mis tüüpi side keemilise ühendi koostisosade vahel eksisteerib, võib need liigitada:
  • Molekulid. Ühendatud kovalentsed sidemed (elektronikamber).
  • Ioon. Seotud elektromagnetiliste sidemetega ja varustatud positiivse või negatiivse laenguga.
  • Intermetallilised ühendid. United for metallist lingid, mis tavaliselt esinevad ilmselgelt metallilist tüüpi aatomite vahel.
  • Kompleksne See hoiab kaua struktuurid koordineeritud kovalentsete sidemete kaudu (see on kovalentse sideme tüüp, milles jagatud elektronide paari annab ainult üks selles sidemes osalev aatom).
• Vastavalt selle koostise olemusele. Sõltuvalt neid moodustavate aatomite tüübist võib need liigitada:
  • Orgaanilised ühendid. Need on need, mille põhielemendiks on süsinik, mille ümber on struktureeritud teised aatomid.Need on keemia põhiühendid elu. Need võivad olla:
    • Alifaatne. Need on orgaanilised ühendid, mis ei ole aromaatsed. Need võivad olla lineaarsed või tsüklilised.
    • Aroomid Need on orgaanilised ühendid, mis on moodustatud konjugeeritud sidemetega struktuuridest. See tähendab, et topelt- või kolmikside vaheldub kogu struktuuri ulatuses üksiksidemega. Need on väga stabiilsed.
    • Heterotsükliline. Need on orgaanilised ühendid, mille struktuur on tsükliline, kuid vähemalt üks tsükli aatom on muu element kui süsinik.
    • Metallorgaaniline. Need on orgaanilised ühendid, mille struktuuris on ka metall.
    • Polümeerid. Need on monomeeridest (väiksematest molekulidest) koosnevad makromolekulid.
  • Anorgaanilised ühendid. Need on need, mille alus ei ole alati süsinik. Nad on oma olemuselt väga mitmekesised ja esinevad kõigis agregatsiooni olekud. Need on klassifitseeritud:
    • Põhilised oksiidid. Need tekivad siis, kui a metallist reageerib hapnikuga. Näiteks: raud(II)oksiid (FeO)
    • Happelised oksiidid. Need moodustuvad hapniku ja elemendi vaheliste sidemete kaudu mittemetallne. Näiteks: klooroksiid (VII) (Cl2O7)
    • Süsivesinikud. Need võivad olla metallist ja mittemetallist. Metallhüdriidid tekivad negatiivse elektrilaenguga hüdriidianiooni (H–) liitumisel mis tahes metalli katiooniga (positiivne laeng). Mittemetallilised hüdriidid tekivad mittemetalli (mis antud juhul reageerib alati oma madalaima oksüdatsiooniastmega) ja vesiniku ühinemisel. Viimased on üldiselt gaasilised ja neile antakse nimed, lisades mittemetalli nime, millele järgneb fraas -vesinik. Näiteks: hüdriid Liitium (LiH), berülliumhüdriid (BeH2), vesinikfluoriid (HF (g)), vesinikkloriid (HCl (g)).
    • Hüdratsiidid. Need on vesinikust ja mittemetallist moodustunud ühendid. Vees lahustatuna annavad nad happelisi lahuseid. Näiteks: vesinikfluoriidhape (HF (aq)), vesinikkloriidhape (HCl (aq)).
    • Hüdroksiidid (või alused). Need on ühendid, mis tekivad aluselise oksiidi ja Vesi. Neid tunneb ära hüdroksüüli funktsionaalrühma -OH järgi. Näiteks: plii (II) hüdroksiid (Pb (OH) 2), liitiumhüdroksiid (LiOH).
    • Okshapped. Need on ühendid, mida nimetatakse ka oksohapeteks või oksühapeteks (ja rahvapäraselt "hapeteks"). Need on hapnikku sisaldavad happed. Need tekivad happeoksiidi ja vee reageerimisel. Näiteks: väävelhape (H2SO4), hüpoväävelhape (H2SO2).
    • Mine välja. Soolad on happeliste ja aluseliste ainete ühinemise saadus. Need on klassifitseeritud: neutraalsed, happelised, aluselised ja segatud.
      • Neutraalsed soolad. Need moodustuvad happe ja aluse või hüdroksiidi vahelisel reaktsioonil, mis vabastab protsessi käigus vett. Need võivad olla binaarsed ja kolmekomponendilised, olenevalt sellest, kas hape on vastavalt hüdrhape või okshape. Näiteks: naatriumkloriid (NaCl), raudtrikloriid (FeCl3), naatriumfosfaat (Na3PO4)
      • Happe soolad. Need tekivad vesiniku asendamisel happes metalliaatomitega. Näiteks: naatriumvesiniksulfaat (VI) (NaHSO4).
      • Aluselised soolad. Need tekivad aluse hüdroksüülrühmade asendamisel happe anioonidega. Näiteks: raud(III)dihüdroksükloriid (FeCl (OH) 2).
      • Segatud soolad. Neid toodetakse happe vesinike asendamisel erinevate hüdroksiidide metalliaatomitega. Näiteks: naatriumkaaliumtetraoksosulfaat (NaKSO4).

Keemiliste ühendite igapäevased näited

Suur osa meid ümbritsevatest ainetest, näiteks piim, on ühendid.

Keemiliste ühendite igapäevaseid näiteid on lihtne leida. Heitke pilk kööki: keemilised ühendid on vesi (H2O), suhkur või sahharoos (C12H22O11), sool (NaCl), õli (glütserool ja kolm karboksülaadi radikaali) või äädikas, mis on äädikhape (C2H4O2).

Sama juhtub või, juustu, piima või veini puhul, kuigi palju keerulisem.

Keemilised elemendid ja keemilised ühendid

Keemilised elemendid on erinevat tüüpi aatomid, mis moodustavad aine ja mida eristatakse üksteisest vastavalt nende konkreetsele konfiguratsioonile. subatomaarsed osakesed (prootonid, neutronid Y elektronid).

Keemilisi elemente saab rühmitada vastavalt nende keemilistele omadustele, st jõududele, millele nad enam-vähem kergesti reageerivad, käitumisele, mida nad teatud reaktsioonides avaldavad, või muudele oma struktuurilistele tunnustele. Nad on esindatud, klassifitseeritud ja organiseeritud Perioodilisustabel elementidest.

Keemilised ühendid on erineva keerukusega keemiliste elementide kombinatsioonid. Keemilised elemendid on selle kõige väiksemad osad asja, mida ei saa füüsikaliste meetoditega väiksemateks tükkideks lagundada (selleks on vaja kasutada keemilisi meetodeid).

Keemilise ühendi näiteks on vesi. See ühend koosneb vesinikust ja hapnikust. Kui veemolekuli saab lagundada, eksisteerivad hapnik ja puhas vesinik nende molekulaarsetes vormides gaasiline olek O2 ja H2.

Vee keemiline koostis

Vesi on keemiline ühend dipoolmolekulidest, mis tõmbavad üksteist.

Nagu tähistab selle keemiline valem (H2O), vaatamata sellele, et vesi on lihtne aine, on vesi keemiline ühend, mis koosneb kahte tüüpi elementidest: vesinik (H) ja hapnik (O), fikseeritud ja kindlaksmääratud vahekorras igas selle molekulis: kaks vesinikuaatomit iga hapniku aatom.

Need aatomid on omavahel seotud kovalentsete sidemetega, mis annavad molekulile suure stabiilsuse. Lisaks annavad need sellele dipolaarsed omadused, mis võimaldavad moodustada sildu veemolekuli vesinikuaatomite ja teiste vahel (vesiniksidemed).