Selgitame, mis on sulamistemperatuur. millised on selle omadused ja mõned näited. Samuti, mis on keemistemperatuur.
Mis on sulamistemperatuur?
Sulamistemperatuuri nimetatakse kraadiks temperatuuri milles asi sees tahkes olekus see sulab, st läheb üle vedel olek. See toimub konstantsel temperatuuril ja on intensiivne omadus asja, mis tähendab, et see ei sõltu sinust mass või selle suurus. Sulamistemperatuur on temperatuur, mille juures tahke aine muutub vedelikuks ja selle ülemineku ajal eksisteerivad tahke aine ja vedelik koos.
The puhtad ained on kõrgema sulamistemperatuuriga ja väiksema variatsiooniga kui ebapuhtad ained (segud). Mida segasem on aine, seda madalam on selle sulamistemperatuur (millel on lisaks suurem kõikumine). Seetõttu on segudel madalam sulamistemperatuur kui nende puhastel komponentidel. Teisest küljest on tahkete ainete segudel nn eutektiline punkt, st minimaalne temperatuur, mille juures seda tüüpi segu sulab. Mida segasem on aine, on selle sulamistemperatuur üldiselt madalam, kuni see jõuab eutektilise punktini. Seda silmas pidades saab nende omaduste vahelist seost kasutada mõne materjali puhtusastme määramiseks.
Sulamistemperatuuri mõjutab vähem ka Surve kui keemistemperatuur ja on tavaliselt võrdne aine külmumistemperatuuriga (millel vedelikud muutuvad tahkeks) ained.
Mõnel juhul on sulamistemperatuuril negatiivsed väärtused: see tähendab, et alates sellest temperatuurist naaseb külmunud aine esialgsesse vedelfaasi.
Fusioon on seega a protsessi muutus faas (tahkest vedelaks), mis toimib alates kasutuselevõtust kalorienergia süsteemile või ainele, pannes aatomid liikuma suurema kiirusega, suurendades nendevahelisi kokkupõrkeid, purustades struktuur jäigad ja seetõttu voolavad.
See on näiteks metallurgiatööstuses väga levinud protsess, kus mineraalid ja metallid on sulatatud, et anda neile konkreetne kuju, enne kui nad jahutavad ja kaotavad oma tahke. soojust varustatud.
Sulamistemperatuuri näited
Mõned näited sulamistemperatuuridest on järgmised:
- Sulamistemperatuur Vesi tahke aine (jää) (H2O): 0 ºC
- Sulamistemperatuur vask (Cu): 1085 ºC
- Alumiiniumi (Al) sulamistemperatuur: 660 ºC
- Kulla sulamistemperatuur (Au): 1064 ºC
- Hõbeda sulamistemperatuur (Ag): 962 ºC
- Terase sulamistemperatuur: umbes 1375 ºC (olenevalt sellest sulam)
- Süsiniku sulamistemperatuur (C): 3500 ºC
- Kaaliumi sulamistemperatuur (K): 64 ºC
- Volframi sulamistemperatuur (W): 3422 ºC
- Argooni (Ar) sulamistemperatuur: -189 ºC
- Sulamistemperatuur alkohol: -117 ºC
- Raua (Fe) sulamistemperatuur: 1539 ºC
- Sulamistemperatuur juhtima (Pb): 328 °C
- Elavhõbeda sulamistemperatuur (Hg): -39 ºC
- Lämmastiku sulamistemperatuur (N): -210 ºC
- Vesiniku sulamistemperatuur (H): -259 ºC
- Atsetaldehüüdi sulamistemperatuur: -123,5 ºC
Keemispunkt
Keetmisprotsess on see, mis juhtub siis, kui vesi keeb ja muudab selle auruks.
Keemistemperatuur on temperatuur, mille juures vedeliku aururõhk (rõhk, mille aur avaldab vedelikule suletud süsteemis teatud temperatuuril) on võrdne rõhuga vedeliku ümber. Kui mõlemad rõhud on võrdsed, muutub vedelik gaasiks. Keskkonna rõhul on suur mõju keemistemperatuurile, st kui vedelikule avaldatakse väga kõrget rõhku, on sellel kõrgem keemistemperatuur kui madalama rõhu all ja seetõttu kulub rohkem, et muutuda kõrge rõhu all auruks. Seega, kuna keemistemperatuur on erinevatel rõhkudel väga erinev, määratles IUPAC standardse keemistemperatuuri: temperatuuri, mille juures vedelik muutub rõhul 1 baari auruks.
Kui tõstame vedeliku temperatuuri üle selle keemispunkti, kuid jätkame temperatuuri tõstmise jätkamiseks soojuse andmist, saavutame temperatuuri, mida nimetatakse "kriitiliseks temperatuuriks". Kriitilisest temperatuurist kõrgematel temperatuuridel on võimatu gaasi veeldada selle rõhu tõstmisega.
Sulamistemperatuur ja keemistemperatuur ei ole võrreldavad ja neid ei tohiks segi ajada.