• Mis on erisoojus?
• Erisoojuse ühikud
• Spetsiifilised soojusvalemid
• Erisoojuse näited

Selgitame, mis on erisoojus ja millised on selle ühikud. Samuti selle arvutamiseks kasutatud valemid ja mõned näited.

Erisoojus varieerub sõltuvalt aine füüsikalisest olekust.

Mis on erisoojus?

sissefüüsiline, mõistetakse erisoojuse all (nimetatakse ka spetsiifiline soojusvõimsus võispetsiifiline kalorimaht) summale soojust mis on vajalik aine ühiku suurendamiseks temperatuuri Celsiuse kraadi ühikus.

Erisoojus varieerub vastavaltAine füüsikaline olek, see tähendab, et see on erinev, kui asja on olekus tahke, vedel või gaasiline kuna selle konkreetne molekulaarstruktuur mõjutab soojusülekannet küttesüsteemis. osakesed. Sama juhtub atmosfäärirõhutingimustega: mida kõrgemSurve, madalam erisoojus.

Erisoojuse ühikud

Kuna rahvusvahelises mõõtesüsteemis on soojusühikuks džauli (J), erisoojust väljendatakse selles süsteemis džaulides kilogrammi ja kelvini kohta (J.Kg-1.K-1).

Teine levinud viis mõõtmine See hõlmab kalorite kasutamist grammi ja kraadi kohta (cal.g-1. °C-1) ning anglosaksi süsteemi kasutavates riikides või piirkondades mõõdetakse seda BTU-des naela ja Fahrenheiti kraadi kohta. Need kaks viimast väljaspool SI-d.

Spetsiifilised soojusvalemid

Levinuim a erisoojuse arvutamise valem aine on:

ĉ = Q / m.Δt

kusK tähistab soojusenergia ülekannet süsteemi ja selle keskkonna vahel,m süsteemi mass ja Δt temperatuuri kõikumine, millele see allub.

Seega erisoojus (c) antud temperatuuril (T) arvutatakse järgmiselt:

c = piir (Δt → 0). Q / m.ΔT = 1 / m. dQ / dT

Mida suurem on aine erisoojus võrreldes teatud soojusvarustusega, seda vähem muutub selle temperatuur. Näiteks eelistame toiduvalmistamiseks kasutada puitlusikat, mitte alumiiniumist, kuna puidu erisoojus on tunduvalt kõrgem kui alumiiniumil.

See võib teid teenindada:Soojusülekanne

Erisoojuse näited

Vesi on kõige suurema erisoojusega tavaline aine.

Erisoojuse lihtne näide on seeVesi. See nõuab a kaloreid suurendada toatemperatuuril vee grammi ühe Celsiuse kraadi võrra, see tähendab, et vee erisoojus on 1 cal.g-1.° C-1. Teisest küljest kulub jää temperatuuri tõstmiseks ühe kraadi võrra –5 °C-ni 0,5 kalorit.

Vesi on kõige suurema erisoojusega tavaline aine ja seetõttu on sellel väga oluline roll vee temperatuuri reguleerimisel. planeet.

Muud konkreetsed kuumarekordid on järgmised:

• Alumiinium. 0,215 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta
• Vask. 0,0924 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta
• Kuld. 0,0308 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta
• Raud. 0,107 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta
• Räni. 0,168 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta
• Kaalium. 0,019 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta
• Klaas. 0,2 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta
• Marmor. 0,21 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta
• Puit. 0,41 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta
• Etüülalkohol. 0,58 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta
• Elavhõbe. 0,0033 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta
• Oliiviõli. 0,47 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta