Selgitame, mis on keemiline side ja kuidas neid klassifitseeritakse. Kovalentsete sidemete, ioonsidemete ja metallsidemete näited.
Keemilised sidemed võivad teatud ja teatud tingimustel puruneda.Mis on keemiline side?
Keemiline side on jõud, mis seob aatomeid omavahel moodustades keemilised ühendid. See liit annab saadud ühendile stabiilsuse.Keemilise sideme purustamiseks kuluvat energiat nimetatakse sideme energiaks.
Selle protsessi käigus aatomid loobuvad või jagavad elektrone valentskihist (aatomi väliskest, kus määratakse selle reaktsioonivõime või kalduvus moodustada sidemeid) ja nad ühinevad, moodustades uusi homogeenseid aineid (mittesegud), mis on lahutamatud selliste füüsiliste mehhanismide kaudu naguvälja filtreeritud või sõelutud.
On tõsiasi, etaatomid mis moodustavad asja nad kipuvad ühinema erinevate meetodite abil, mis tasakaalustavad või jagavad oma loomulikke elektrilaenguid, et saavutada stabiilsemad tingimused kui eraldatuna. Keemilised sidemed moodustavad orgaaniliste ja anorgaaniliste molekulide moodustumise ning on seetõttu osa elusorganismide olemasolu alusest. Samamoodi võivad keemilised sidemed teatud ja teatud tingimustel katkeda.
See võib juhtuda keemiliste ühendite kõrgel kokkupuutel temperatuurid, rakendades elektrit või edendada keemilised reaktsioonid teiste ühenditega. Näiteks kui rakendame veele elektrit, on võimalik eraldada keemilised sidemed vesiniku ja hapniku vahel, millest see koosneb, seda protsessi nimetatakse elektrolüüsiks. Teine näide on suurte koguste lisamine kalorienergia kuni a valk, mis viib selle denatureerimiseni (kaotab valgu sekundaarse struktuuri) või katkestab selle sidemed.
Vaata ka:Aatomi mudelid
Keemiliste sidemete tüübid
Sõltuvalt kaasatud aatomite olemusest on teada kolme tüüpi keemilisi sidemeid:
- Kovalentne side. See esineb mittemetalliliste aatomite ja sarnaste elektromagnetiliste laengute (tavaliselt kõrgete) vahel, mis ühinevad ja jagavad oma valentskihist mõnda elektronpaari. See on orgaanilistes molekulides domineeriv sideme tüüp ja seda võib olla kolme tüüpi: lihtne (A-A), kahekordne (A = A) ja kolmikside (A≡A), olenevalt jagatud elektronide hulgast.
- Iooniline side. See koosneb elektrostaatilisest külgetõmbest osakesed vastandmärgiliste elektrilaengutega, mida nimetatakse ioonideks (elektriliselt laetud osake, mis võib olla aatom või molekul, mis on kadunud või suurenenud elektronid, see tähendab, et see ei ole neutraalne).
- Metalliline side. See esineb ainult sama elemendi metalliaatomite vahel, mis üldiselt moodustavad tahked, äärmiselt kompaktsed struktuurid. See on tugev side, mis ühendab aatomituumad kokku, ümbritsetuna nende elektronidega nagu pilves.
Näited keemilisest sidumisest
Mõned näited ühenditest koos kovalentne side:
- Benseen (C6H6)
- Metaan (CH4)
- Glükoos (C6H12O6)
- Ammoniaak (NH3)
- Freoon (CFC)
- Kõikides süsiniku vormides (C): süsinik, teemandid, grafeen jne.
Mõned näited ühenditest koos ioonne side:
- Magneesiumoksiid (MgO)
- Sulfaat vask (CuSO4)
- Kaaliumjodiid (KI)
- Mangaankloriid (MnCl2)
- Kaltsiumkarbonaat (CaCO3)
- Raudsulfiid (Fe2S3)
Mõned näited ühenditest koos metalliline side:
- Raudvardad (Fe)
- Vase ladestused (Cu)
- Puhtad kullakangid (Au)
- Puhtad hõbedavardad (Ag)