iooniline side

Keemia

2022

Selgitame, mis on ioonside ja selle omadused. Seda tüüpi sidemetega moodustatud ühendite näited ja rakendused.

Naatriumkloriid (NaCl) on ioonne ühend, mida tuntakse lauasoolana.

Mis on ioonside?

Iooniline või elektrovalentne side koosneb elektrostaatilisest külgetõmbest osakeste vahel, millel on vastupidise märgiga elektrilaenguid, mida nimetatakse ioonideks.

Ioon on a osakest elektriliselt laetud. See võib olla a aatom või molekul kes kaotas või võitis elektronid, see tähendab, et see ei ole neutraalne.

Seda tüüpi side avaldub üldiselt metalliliste ja mittemetalliliste aatomite vahel, milles elektronide ülekanne toimub metallilistelt aatomitelt (vähem elektronegatiivsed) mittemetallilistele (elektronegatiivsemad).

Ioonse sideme tekkeks on vajalik, et elektronegatiivsuse erinevus (aatomi võime meelitada teise aatomi elektrone, kui need on ühendatud Keemiline side) mõlemat tüüpi aatomite vahel on suurem või võrdne 1,7 Paulingi skaalal, mida kasutatakse aatomite klassifitseerimiseks nende elektronegatiivsuse väärtuste järgi.

Kuigi ioonset sidet eristatakse tavaliselt kovalentsest sidemest (mis koosneb mõlema aatomi välise või valentskihi jagatavatest elektroonilistest paaridest), tegelikkuses puhast ioonilist sidet ei eksisteeri, kuid see mudel koosneb aatomite liialdamisest.kovalentne side, mis on sellistel juhtudel kasulik aatomi käitumise uurimiseks. Nendes ametiühingutes on alati mingi kovalentsusvaru.

Kuid erinevalt aatomitest, mis moodustavad kovalentseid sidemeid, mis sageli moodustavad polaarseid molekule, ioonid Neil ei ole positiivset ja negatiivset poolust, vaid üks laeng domineerib neis täielikult. Seega on meil katioonid, kui aatom kaotab elektronid (jääb positiivselt laetuks) ja anioonid, kui aatom saab elektrone (jääb negatiivselt laetuks).

See võib teid teenindada:Metalliline side

Ioonsete ühendite omadused

Mõned ioonse ühendi üldised omadused:

  • Need on tugevad lülid. Selle aatomisideme jõud võib olla väga tugev, mistõttu nende ühendite struktuur kipub moodustama väga vastupidavaid kristallvõresid.
  • Tavaliselt on need tahked. TO temperatuurid ja vahemikudSurve Normaalses (T = 25 ºC ja P = 1 atm) korral on neil ühenditel jäik, kuubikujuline molekulaarstruktuur, mis moodustab kristalseid võrgustikke, millest tekivad soolad. Samuti on ioonseid vedelikke, mida nimetatakse "sula sooladeks", mis on haruldased, kuid väga kasulikud.
  • Neil on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur. Nagu tasulamispunkt(vahemikus 300 ºC kuni 1000 ºC) kuikeemine nende ühendite sisaldus on tavaliselt väga kõrge, kuna suurtes kogustes Energia ioonidevahelise elektrostaatilise külgetõmbe katkestamiseks.
  • Vees lahustuvus. Enamik sooli lahustuvad vees ja muudes vesilahustes, millel on elektriline dipool (positiivsed ja negatiivsed poolused).
  • Elektrijuhtivus. Selletahkes olekus nad ei ole head elektrijuhid, kuna ioonid hõivavad kristallvõres väga kindlad positsioonid. Selle asemel, kui see on lahustatud Vesi või vesilahuses muutuvad need tõhusaks juhiks elektrit.
  • Selektiivsus. Ioonsed sidemed võivad tekkida ainult vahelmetallid IA ja IIA rühmadest Perioodilisustabelning rühmade VIA ja VIIA mittemetallid.

Ioonse sideme näited

  • Fluoriidid (F–). Anioonid, mis on osa vesinikfluoriidhappest (HF) saadud sooladest. Neid kasutatakse hambapastade ja muude hambaravitarvete valmistamisel.
    Näited: NaF, KF, LiF, CaF2
  • Sulfaadid (SO42-). Anioonid, mis on osa sooladest või estritest, mis on saadud väävelhape (H2SO4), mille liitmisel metalliga on mitmesuguseid rakendusi, alates lisanditest ehitusmaterjalide hankimisel kuni kontrastsete röntgenkiirte tarvikuteni.
    Näited: CuSO4, CaSO4, K2SO4
  • Nitraadid (NO3–). Anioonid, mis on osa lämmastikhappest (HNO3) saadud sooladest või estritest, mida kasutatakse püssirohtu ja paljudes väetiste või väetiste keemilistes koostistes.
    Näited: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
  • Elavhõbe II (Hg2+). Elavhõbedast saadud katioon, mida nimetatakse kaelavhõbeda katioonja et see on stabiilne ainult meediaspH hape (<2). Elavhõbedaühendid on inimorganismile mürgised, seetõttu tuleb nendega käsitseda teatud ettevaatusabinõusid.
    Näited: HgCl2, HgCN2
  • Permanganaadid (MnO4–). Permangaanhappe (HMnO4) sooladel on intensiivne värvi lilla ja tohutu oksüdeeriv jõud. Neid omadusi saab kasutada sahhariini sünteesil, reovee puhastamisel ja desinfektsioonivahendite valmistamisel.
    Näited: KMnO4, Ca (MnO4) 2
!-- GDPR -->