Selgitame, mis on valents keemias ja millised on valentsi tüübid. Samuti mõnede keemiliste elementide näited.
Mis on valencia?
sisse keemia, me räägime valentsist, et viidata elektronide arvule, mis antud keemilise elemendi aatomil on oma viimasel tasemel. Energia. Teine viis valentsi tõlgendamiseks on elektronide arv, millest teatud keemilise elemendi aatom peab oma viimase energiataseme saavutamiseks loobuma või vastu võtma. Need elektronid on eriti olulised, kuna need vastutavad näiteks keemiliste sidemete moodustumise eest, kovalentsed sidemed (kovalentne: nad jagavad valentsi). Just need elektronid sekkuvad keemilised reaktsioonid.
Aatomil võib olla üks või mitu valentsi. Sel põhjusel see kontseptsioon (loodud üheksateistkümnendal sajandil, et selgitada "sugulusi" erinevate aatomid teada) on asendatud "oksüdatsiooninumbriga", mis lõpuks tähistab praktiliselt sama asja.
Näiteks vesinikuaatomi valents on 1, mis tähendab, et ta võib jagada elektroni oma viimases kestas; süsiniku valents on seevastu 2 või 4, see tähendab, et see võib loobuda kahest või neljast elektronist. Seega tähistab valentsiarv elemendi võimet reaktsiooni ajal võita või loobuda elektronidest Keemiline side.
Läbi ajaloo võimaldas valentsi kontseptsioon arendada keemilisi sidemeid käsitlevaid teooriaid, näiteks:
- Lewise struktuur. See on kahemõõtmeline esitus molekulid või ioonid, kus kovalentsed sidemed on tähistatud kriipsudega ja jagamata elektronid punktidega. Kui struktuurides on üksikud elektronpaarid, on need esindatud kahe punktiga.
- Valentssideme teooria. See teooria väidab, et molekuli keskne aatom kaldub moodustama elektronpaare, mis sõltub molekuli geomeetrilistest piirangutest ja vastavusest oktetireeglile (molekuli ioonid keemilised elemendid peavad oma viimase energiataseme saavutama 8 elektroniga, et saavutada stabiilsem konfiguratsioon).
- Molekulaarsete orbitaalide teooria. Selle teooria kohaselt ei omistata elektrone üksikutele aatomitevahelistele sidemetele (nagu on öeldud Lewise struktuuris), vaid need elektronid liiguvad aatomituumade mõjul kogu molekulis.
- Valentskihi elektronpaari tõuketeooria. See teooria põhineb aatomi valentselektronide elektrostaatilisel tõrjumisel, mis üksteist vastastikku tõrjuvad, kuni jõuavad ruumis paigutuseni, kus lõpuks nad üksteist enam ei tõrju ja molekuli geomeetria on määratletud selles konfiguratsioonis.
Valentsi tüübid
Valentsi on kahte erinevat tüüpi:
- Maksimaalne positiivne valents. See peegeldab aatomi maksimaalset kombinatoorset võimekust, st suurimat elektronide arvu, millest see võib loobuda. Elektronid on negatiivselt laetud, nii et aatom, mis neist loobub, saab positiivse valentsi (+).
- Negatiivne Valencia. Esindab aatomi võimet ühineda teisega, millel on positiivne valents. Aatomitel, mis võtavad vastu elektrone, on negatiivne valents (-).
Elementide Valencia
Teatud valentsid mõned elemendid perioodilisustabel on järgmised:
- Vesinik (H): 1
- Süsinik (C): 2, 4
- Naatrium (Na): 1
- Kaalium (K): 1
- Alumiinium (Al): 3
- Elavhõbe (Hg): 1, 2
- Kaltsium (Ca): 2
- Raud (Fe): 2, 3
- Plii (Pb): 2, 4
- Kroom (Cr): 2, 3, 6
- Mangaan (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
- Kloor (Cl): 1, 3, 5, 7
- Hapnik (O): 1,2
- Väävel (S): 2, 4, 6
- Lämmastik (N): 1, 2, 3, 4, 5
- Arseen (As): 3, 5
- Boor (B): 3
- Räni (Si): 4
- Kuld (Au): 1, 3
- Hõbe (Ag): 1
- Fosfor (P): 3, 5
- Raadius (Ra): 2
- Magneesium (Mg): 2
- Vask (Cu): 1, 2