Selgitame, mis on molekul ja selle aatomite komplekti näiteid. Samuti olemasolevad tüübid ja nende erinevus aatomiga.
Mis on molekul?
Molekul on kogum aatomid (samast keemiline element või palju erinevaid), mis on organiseeritud ja omavahel seotud keemilised sidemed. Molekuli peetakse ka a väikseimaks osaks aine mis siiski säilitavad aine füüsikalised ja keemilised omadused. Molekulid on tavaliselt keemiliselt stabiilsed ja elektriliselt neutraalsed.
The Koondamisseisund aine olemus sõltub suures osas selle molekule moodustavate aatomite struktuurist ja tüüpidest, kuna need määravad ära nendevahelise vastasmõju jõud. osakesed. Selles mõttes tahke on ühendid, mille molekulide vaheline eraldus on väga väike, vedelike molekulid on keskmise või vahepealse eraldusvõimega ja gaasid nende molekulide vahel on palju eraldumist.
Molekulide ja nende uurimine nomenklatuur See mitte ainult ei mõista neid moodustavate aatomite arvu ja nende omadusi, vaid ka nende arusaama nende sidemete ja struktuuride kolmemõõtmelisest mudelist, st nende koostisosade aatomite ruumilisest korraldusest. See tähendab, et on molekule, millel on sama aatomkoostis, kuid erinevad ruumilised struktuurid (ja seetõttu nimetatakse neid molekule erinevalt).
Molekulid on väga levinud orgaaniline keemia, kuna need on osa atmosfäärigaasidest ja ookeanid. Maakoores leidub aga suur hulk keemilisi ühendeid, mis ei ole molekulaarsed. Näiteks enamik metallid ja mineraale Maakoor need ei ole molekulid. Teisest küljest ei ole soolad moodustavad kristallid ka molekulid, hoolimata sellest, et need koosnevad korduvatest ühikutest.
See võib teid teenindada: Metalliline side, kovalentne side, ioonne side
Näited molekulidest
Mõned näited tavalistest molekulidest on järgmised:
- Hapnik: O2
- Vesinikkloriidhape: HCl
- Süsinikoksiid: CO
- Väävelhape: H2SO4
- Etanool: C2H5OH
- Fosforhape: H3PO4
- Glükoos: C6H12O6
- Kloroform: CHCl3
- Sahharoos: C12H22O11
- Para-aminobensoehape: C7H7NO2
- Atsetoon: C3H6O
- Tselluloos: (C6H10O5) n
- Trinitrotolueen: C7H5N3O6
- Hõbenitraat: AgNO3
- Uurea: CO (NH2) 2
- Ammoniaak: NH3
Molekulide tüübid
Polümeerid koosnevad makromolekulidest.
Molekule saab liigitada nende koostise keerukuse järgi:
- Diskreetsed molekulid. Neil on kindlaksmääratud arv aatomeid, kas samadest elementidest või erinevatest keemilistest elementidest. Neid saab omakorda klassifitseerida vastavalt nende struktuuri moodustavate erinevate aatomite arvule: üheaatomilised molekulid (sama tüüpi aatom), kaheaatomilised molekulid (kahte tüüpi aatomid), kolmeaatomilised molekulid (kolme tüüpi aatomid), tetraaatomilised molekulid. molekulid (neli tüüpi aatomeid) jne.
- Makromolekulid või polümeerid. Nii nimetatakse suuri molekulaarseid ahelaid. Need koosnevad lihtsamatest tükkidest, mis ühendatakse kokku, et saavutada ulatuslikke järjestusi ja mis omandavad uusi ja spetsiifilisi omadusi. The plastidNäiteks on need orgaaniliste makromolekulide komposiitmaterjal.
Polaarsus on omadus, mis molekulidel on ja mis on tihedalt seotud nende elektrilaengute eraldamisega, mis neil on või mis tekivad igas molekulis. See omadus mõjutab lahustuvust, kuna polaarsed ained lahustavad polaarseid aineid ja apolaarsed ained ainult apolaarseid aineid, kuigi alati on vahepealseid olukordi. The sulamispunktid Y keemine, ja isegi agregatsiooni olekuid, mõjutab ka polaarsus. Seetõttu võib molekule klassifitseerida ka nende polaarsuse järgi:
- Polaarsed molekulid. Need on need, mille moodustavad erineva elektronegatiivsusega aatomid, st suurema elektronegatiivsusega aatom tõmbab enda poole ja suurema jõuga sideme elektrone, nii et jääb alles tihedus negatiivne laeng selle ümber. Pigem jääb positiivse laengu tihedus vähem elektronegatiivsele aatomile. See protsess viib lõpuks dipooli moodustumiseni, mis on kahe vastupidise märgi ja võrdse suurusega laengu süsteem.
- Mittepolaarsed molekulid. Need on need, mille aatomitel on identne elektronegatiivsus, see tähendab, et neil ei ole ebavõrdsust atraktiivsuse suhtes. elektronid ja nad säilitavad tavaolukorras neutraalse laengu.
Molekuli sümmeetria (asend, mille iga aatomi oma struktuuris hõivab) võib samuti mõjutada seda, kas molekul on polaarne või apolaarne. On molekule, mis koosnevad erineva elektronegatiivsusega aatomitest, kuid mis on võrdselt apolaarsed, sest kui liita molekuli erinevate osade laengutihedused, siis need laengud tühistatakse ja molekul on lõpuks neutraalselt laetud, st ilma elektrilaenguta.
Erinevused aatomi ja molekuli vahel
Molekulid koosnevad aatomitest, mis on omavahel seotud keemiliste sidemetega, seetõttu on aatomid molekulidest väiksemad osakesed. Tegelikult võib enamik molekule läbida häireid või lüüsimine nende keemilistest sidemetest, muutudes lihtsamateks molekulideks või puhasteks keemilisteks elementideks, st aatomiteks.
Vee molekul
Veemolekul sisaldab ainult kahte elementi: hapnikuaatomit ja kahte kovalentselt seotud vesinikku (H2O). See avastati 1782. aastal tänu keemik Henry Cavendishile, kuna vett peeti iidsetest aegadest elemendiks.
Vesi on mittelineaarse struktuuriga. Selle kaks vesinikuaatomit on seotud hapnikuaatomiga ja moodustavad üksteise suhtes 104,5º nurga. See aatomite jaotus, mis on lisatud hapnikuaatomi kõrgele elektronegatiivsuse väärtusele, tekitab elektrilise dipooli moodustumise, mis määrab aatomi polaarsuse. Vesi. Seetõttu on vesi polaarne molekul.
Vett peetakse universaalseks lahustiks, kuna selles saab lahustada peaaegu kõiki aineid. Vees lahustuvad ained on polaarsed ja neid nimetatakse hüdrofiilseteks. Mittepolaarseid (apolaarseid) aineid, nagu õli või bensiin, nimetatakse hüdrofoobseteks ja need ei lahustu vees.
Meie planeedil äärmiselt rikkalik veemolekul on samuti osa paljudest orgaanilistest ainetest ja nende kehadest loomad ja taimed.