perioodilisustabel

Keemia

2022

Selgitame, mis on perioodilisustabel ja mis on selle ajalugu. Samuti, kuidas see on korraldatud ja millised on selle erinevad rühmad.

Elemendid on kujutatud nende vastavate keemiliste sümbolitega.

Mis on perioodiline tabel?

Elementide perioodilisustabel on kõigi keemilised elemendid tuntud selle poolest inimkond. Elemendid on paigutatud tabeli kujul vastavalt nendele aatomnumber (mitu prootonid), selle elektrooniline konfiguratsioon ja keemilised omadused.

Selles tabelis on elemendid jaotatud ridadesse ja veergudesse, mis näitavad teatud perioodilisust: samasse veergu kuuluvatel elementidel on sarnased omadused. Põhimõtteliselt kogu asja aastast tuntud universum See koosneb 118 elemendi erinevatest kombinatsioonidest, mis on registreeritud perioodilises tabelis.

Periooditabeli iga elemendi tähistamiseks on loodud sümbolid, mida nimetatakse keemilisteks sümboliteks, mis on samuti identifitseeritud nende järgi. agregatsiooni olekud (tahke, vedel või gaas) kuni a temperatuuri 0 °C ja a Surve 1 atm.

Perioodiline tabel on peamine tööriist keemia, bioloogia ja teised loodusteadused, mida uuendatakse aastate jooksul, kui me selle kohta rohkem teada saame aine omadused ja elementide omavahelised suhted.

Perioodilise tabeli ajalugu

Perioodilise tabeli esimese versiooni avaldas 1869. aastal vene keemiaprofessor Dmitri Mendelejev ja see sisaldas 63 118-st tänapäeval tuntud elemendist. loodus ja see korraldati selle keemiliste omaduste alusel. Teisest küljest avaldas saksa keemiaprofessor Julius Lothar Meyer laiendatud versiooni, mis põhineb keemia füüsikalistel omadustel. aatomid. Mõlemad teadlased korraldasid elemendid ridadesse, oodates, et nad jätaksid tühjad kohad, kus nad aimasid, et elemente tuleb veel avastada.

Aastal 1871 avaldas Mendelejev perioodilise tabeli teise versiooni, mis rühmitas elemendid vastavalt nende ühistele omadustele veergudesse, mis on nummerdatud I kuni VIII vastavalt oksüdatsioon elemendist.

Lõpuks avaldas Ameerika keemik Horace Groves Deming 1923. aastal perioodilise tabeli 18 tuvastatud veeruga, mis moodustab praegu kasutatava versiooni.

Kuidas perioodilisustabel on korraldatud?

Praegune perioodilisustabel koosneb seitsmest (horisontaalsest) reast perioodid ja 18 (vertikaalses) veerus kutsutakse rühmad või peredele. Keemilised elemendid on järjestatud nende aatomarvude kasvavas järjekorras, see tähendab, et aatomarv kasvab perioodis vasakult paremale ja rühmas ülalt alla.

Kaheksateist teadaolevat rühma on:

  • 1. rühm (IA). The metallid aluseline: liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs), frantsium (Fr). Sellesse rühma kuulub ka vesinik (H), mis on gaas.
  • 2. rühm (IIA). Leelismuldmetallid: berüllium (Be), magneesium (Mg), kaltsium (Ca), strontsium (Sr), baarium (Ba), raadium (Ra).
  • 3. rühm (IIIB). Scandium (Sc) perekond, kuhu kuuluvad ütrium (Y) ja haruldased muldmetallid: lantaan (La), tseerium (Ce), praseodüüm (Pr), neodüüm (Nd), promeetium (Pm), samarium (Sm), euroopium (Eu) ), gadoliinium (Gd), terbium (Tb), düsproosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), tulium (Tm), ütterbium (Yt), luteetsium (Lu). Siia kuuluvad ka aktiniidid: aktiinium (Ac), toorium (Th), protaktiinium (Pa), uraan (U), neptuunium (Np), plutoonium (Pu), americium (Am), kuurium (Cm), berkeelium (Bk), kalifornium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendeleeviit (Md), nobeelium (No) ja Lawrencium (Lr).
  • 4. rühm (IVB). Titaani (Ti) perekond, kuhu kuuluvad tsirkoonium (Zr), hafnium (Hf) ja rutherfordium (Rf), viimane on sünteetiline ja radioaktiivne.
  • 5. rühm (VB). Vanaadium (V) perekond: nioobium (Nb), tantaal (Ta) ja dubnium (Db), viimane on sünteetiline.
  • 6. rühm (VIB). Kroomi (Cr) perekond: molübdeen (Mb), volfram (W) ja seaborgium (Sg), viimane on sünteetiline.
  • 7. rühm (VIB). Mangaani (Mn) perekond: reenium (Re), tehneetsium (Tc) ja bohrio (Bh), kaks viimast on sünteetilised.
  • 8. rühm (VIIIB). Raua (Fe) perekond: ruteenium (Ru), osmium (Os) ja hassium (Hs), viimane sünteetiline.
  • 9. rühm (VIIIB). Koobalti perekond (Co): roodium (Rh), iriidium (Ir) ja sünteetiline meitneiro (Mt).
  • 10. rühm (VIIIB). Perekond nikkel (Ni): pallaadium (Pd), plaatina (Pt) ja sünteetiline darmstadtium (Ds).
  • 11. rühm (IB). Perekond vask (Cu): hõbe (Ag), kuld (Au) ja sünteetiline roengenium (Rg).
  • 12. rühm (IIB). Tsingi (Zn) perekond: kaadmium (Cd), elavhõbe (Hg) ja sünteetiline koperitsium (Cn).
  • 13. rühm (IIIA). Mullad: boor (Br), alumiinium (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Tl) ja sünteetiline nihoonium (Nh).
  • 14. rühm (käibemaks). Karboniidid: süsinik (C), räni (Si), germaanium (Ge), tina (Sn), juhtima (Pb) ja sünteetiline flevorio (Fl).
  • 15. rühm (VA). Lämmastik: lämmastik (N), fosfor (P), arseen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) ja sünteetiline moscovio (Mc).
  • 16. rühm (VIA). Kalkogeenid või amfigeenid: hapnik (O), väävel (S), seleen (Se), telluur (Te), poloonium (Po) ja sünteetiline maksamorio (Lv).
  • 17. rühm (VIIA). Halogeenid: fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I), astaat (At) ja sünteetiline tenes (Ts).
  • 18. rühm (VIIIA). The VäärisgaasidHeelium (He), neoon (Ne), argoon (Ar), krüptoon (Kr), ksenoon (Xe), radoon (Rn) ja sünteetiline oganesoon (Og).
!-- GDPR -->