lahustumine

2022

Mis on lahustumine?
Lahustumine ja lahustamine
Lahenduse komponendid
Lahenduse omadused
Näited lahendustest

Selgitame, mis on lahendused ja kuidas need liigitatakse, nende omadused ja mõned näited. Lahuse ja lahustumise erinevus.

Pärast lahustumist ei saa lahustunud ainet lahustist eristada.

Mis on lahustumine?

Lahutamine on a homogeenne segu koosneb kahest või enamast puhtad ained Nad ei reageeri üksteisega keemiliselt. Üks neist ainetest on lahusti ja teine (või teised) on lahustunud aine. Erinevus vahel lahustunud aine ja lahusti See on veidi meelevaldne, kuid üldiselt võetakse lahustunud aineks komponendiks, mida on vähem, ja lahustit kui komponenti, mida lahuses on rohkem.

Lahuse moodustumisel muutub lahustunud aine (vähemus) lahuses oleva lahusti (enamuse) osaks, muutes seega iga puhta komponendi füüsikalisi omadusi eraldi, nt. Keemispunkt või külmutamine, kuid nende keemilisi omadusi muutmata.

Saadud tulemus sõltub tegelikult suurel määral lahustunud aine kontsentratsioonist ja eriti selle koefitsiendist lahustuvus (vajalik kogus ainet teatud koguse lahusti küllastamiseks) lahustis (mõned ained lahustuvad teistes paremini).

Lahendused liigitatakse vastavalt Koondamisseisund selle komponentidest:

Kui lahustunud aine ja lahusti on tahked. Tahked lahused sisse tahke. The sulamid on seda tüüpi lahustumise näide. Näiteks: pronks on vase (Cu) ja tina (Sn) sulam.
Kui lahustunud aine on tahke aine ja lahusti on vedelik. Tahke-vedelikus lahused. Neid kasutatakse tõenäoliselt kõigis harudes kõige laialdasemalt keemia ja muud esemed. Näiteks: vee lahus soolaga.
Kui lahustunud aine on tahke aine ja lahusti on gaas. Tahke aine gaasilahustes. Näiteks: pulber, mis on lahustatud õhku.
Kui lahustunud aine on vedelik ja lahusti on tahke aine. Vedelate lahused tahkes olekus. Näiteks: amalgaamid on vedela elavhõbeda ja tahke hõbeda või elavhõbeda ja muude metallide lahus.
Kui lahustunud aine on vedelik ja lahusti on vedelik. Vedelik-vedelikus lahused. Neid kasutatakse laialdaselt ka kõigis keemia, meditsiini ja tööstusele üldiselt. Näiteks etanooli lahus vees.
Kui lahustunud aine on vedelik ja lahusti on gaas. Vedeliku lahused gaasis. Näiteks: õhk või mõni muu niiske gaas.
Kui lahustunud aine on gaas ja lahusti on tahke aine. Gaasi lahustumine tahkes aines. Näiteks: vesiniku lahustumine mõnes metallis.
Kui lahustunud aine on gaas ja lahusti on vedelik. Gaasi lahustumine vedelikus. Näiteks: vees lahustunud hapnik, mis võimaldab kaladel hingata.
Kui lahustunud aine on gaas ja lahusti on gaas. Gaasi lahustumine gaasis. Näiteks tema maagaas on metaani, etaani, propaani, butaani gaasiline lahus, süsinikdioksiid ja muud gaasid väikeses koguses proportsioonid.

Lahustumine ja lahustamine

Kõigil praktilistel eesmärkidel on mõisted lahustamine ja lahustamine sünonüümid. Nad mõlemad viitavad Homogeensed segud, kuigi terminit lahustumine kiputakse paljudel juhtudel rohkem kasutama segud milles lahustiks on vedelik, lahustunud aine võib olla vedel, tahke või gaasiline.

Mõistet lahus seevastu kasutatakse enamasti siis, kui nii lahusti kui ka lahustunud aine on vedelad. Samuti kasutatakse mõlemat terminit keemias vaheldumisi.

Lahenduse komponendid

Kuum vesi on lahusti, mida vajate kohvi valmistamiseks.

Lahendustel on kaks erinevat komponenti:

Lahusti Lahusti on aine, milles lahustunud aine lahustub, üldiselt on see kõige domineerivam. Seda tuntakse ka lahusti, dispergeeriva või dispergeeriva keskkonnana.
Lahustuv (s). Sel juhul räägime sellest aine mis lahustub lahustiga. Ühes ja samas lahuses võib olla rohkem kui üks lahustunud aine. Lahustunud ainet leidub väiksemas koguses kui lahustit.

Lahenduse omadused

Lahuse komponente ei saa palja silmaga ära tunda. Samuti ei saa neid eraldada tsentrifuugimine, ka mitte filtreerimine, vaid faaside eraldamise fraktsioneerivate meetoditega, näiteks aurustumine, destilleerimine Laine kristalliseerumine.

Seda seetõttu, et tegemist on homogeense seguga, milles puuduvad keemilised reaktsioonid, kuid selle välimuse ja füüsikaliste omaduste poolest saadakse erinev tulemus ained eelkäijad.

Nende füüsiline käitumine erineb nende eraldi komponentide omast, kuid vastupidi, nad jätavad igaühe keemilised omadused muutumatuks.

Nagu teistegi segude puhul, saame ka erinevat tüüpi lahuseid (ja koos nendega erinevat käitumist) lahustunud aine lõppkontsentratsiooni kaudu lahustis, seega võime rääkida:

Lahjendatud lahused. Vähe lahustunud ainet samas koguses lahustis.
Kontsentreeritud lahused. Rohke lahustunud aine samas koguses lahustis.
Küllastunud lahused. Nad saavutavad tasakaalu lahustunud aine ja lahusti vahel, ilma et oleks võimalik lisada rohkem lahustunud ainet, vähemalt teatud tingimustel. temperatuuri Y Surve.
Üleküllastunud lahused. Need on lahused, mis sisaldavad rohkem lahustunud aineid kui küllastunud lahusel teatud temperatuuril ja rõhul. Kui küllastunud lahuse temperatuuri tõsta, on võimalik lahustunud ainet rohkem lisada, kuid kui lasta sellel aeglaselt jahtuda, võib see muutuda üleküllastunud lahuseks.