Selgitame, mis on liitium ja kust see keemiline element pärineb. Avastamine, kasutusalad ja kohalolek inimkehas.
Mis on liitium?
Liitium (Li) on a keemiline element aluseline, metalliline, diamagnetiline, kuid väga reaktsioonivõimeline, kiire oksüdatsioon sisse õhku või sisse Vesi. Puhtal kujul on see a metallist pehme värvi hõbevalge ja ülikerge, mida vabas olekus ei leidu loodus.
See on naatriumile sarnane element, mida leidub meie planeedil mõõdukalt, eriti vulkaanilistel teedel või soolaaladel (85% selle varudest on Boliivia, Tšiili ja Argentina territooriumil). Koos vesiniku ja heeliumiga on liitium üks esimesi elemente universum, mille looming vastaks samaga suur pauk.
Selle nimi pärineb kreeka sõnast liitioosid, mis tähendab "kivi", kuna see avastati iidsetel aegadel suurte kivide osana. Selle tänapäevane arusaam pärineb aastast 1817, mil Johann Arfvedson avastas selle Rootsis asuvast kroonkivikaevandusest. Selle elektrolüüsil valmistamine oli aga palju hilisem ja selle turustamine algas 1923. aastal a äri saksa keel.
Nagu teised leelismetallid, on liitium väga tuleohtlik ja potentsiaalselt plahvatusohtlik, kui see puutub kokku õhuga või veelgi enam veega. Samuti on see söövitav ja suurtes kogustes võib see olla mürgine, pärssides kilpnäärmehormoonide jaoks olulise joodi imendumist.
Liitiumi kasutusalad
Liitiumil on järgmised rakendused:
- Psühhofarmatseutilised preparaadid. Liitiumisoolasid (nagu liitiumkarbonaat) kasutatakse psühhiaatrilises meditsiinis meeleolu stabilisaatorina, kuna need pärsivad maania ja maania episoode. depressioon seotud bipolaarse haiguse ja muude meeleoluhäiretega.
- Kuivatid. Ühendid, nagu liitiumnitraat, liitiumkloriid või liitiumbromiid, on kõrge hügroskoopsusega, st neelavad suurel määral niiskus atmosfääriline ja seega lase õhul kuivada suletud kambrites.
- Silujad. Et ekstraheerida süsinikdioksiidAllveelaevades ja kosmoselaevades kasutatakse liitiumhüdroksiidi pesurina.
- Sulamid. Seda kasutatakse sulamites alumiiniumi, kaadmiumi, vask ja mangaani keraamika, läätsede ja lennunduskonstruktsioonide valmistamiseks.
- Määrdeained Teatud liitiumi ja steariinhappe sooli, näiteks liitiumstearaati, kasutatakse laialdaselt kasutatavate määrdeainete valmistamisel. temperatuurid.
- Valmistamine patareid. Selle elektrokeemiline potentsiaal muudab selle ideaalseks elektriakude anoodi (positiivse pooluse) jaoks.
Liitium perioodilisustabelis
Liitiumi leidub koos ülejäänud leelismetallidega, nagu naatrium ja kaalium.
Liitiumit tähistab keemiline sümbol Li ja seda leidub Perioodilisustabel rühmas 1 koos ülejäänud leelismetallidega, nagu naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja frantsium (Fr). Tema aatomnumber on 3.
Liitium inimkehas
Liitium võib kahjustada inimkeha, näiteks kokkupuutel nahaga. Kuna see on võimas kuivatusaine, eraldab see kiiresti niiskus sellest, põhjustades põletusi.
Liitiumi sisaldavate ühendite allaneelamine kontrollitud kogustes võib olla kasulik teatud psühhiaatriliste seisundite korral, kuna see toimib teatud neurotransmitteritele, stabiliseerides meeleolu.
Kuid see suurendab rakkude läbilaskvust, asendades naatriumi rakumembraanid, takistades naatriumkaalium-ATPaasi substraadipumba tööd, mis on suures ulatuses toksiline.