Selgitame, mis on aatomarv ja selle seos aatommassiga. Samuti iga keemilise elemendi aatomnumber.
Mis on aatomnumber?
Mõlemad sisse füüsiline nagu sisse keemia, on aatomarv prootonite koguarv, mis moodustavad punkti a aatomituuma keemiline element kindlaks määratud.
Tavaliselt tähistatakse seda tähega Z (saksa sõnast zahl, "Arv") ja asetatakse alaindeksina kõnealuse elemendi keemilisest sümbolist vasakule, vahetult massinumbri A alla (nukleonide arv tuumas, st prootonite arvu ja arvu summa). neutronitest). Näiteks:
2311Na (element: naatrium, aatomarv: 11 ja massiarv: 23).
Kõik aatomid need koosnevad subatomaarsed osakesed: mõned on osa selle tuumast (prootonid Y neutronid) ja teised keerlevad selle ümber (elektronid). Prootonid on positiivselt laetud, neutronid on neutraalselt laetud ja elektronid negatiivselt laetud (elektronid).
Kuna looduses on aatomid elektriliselt neutraalsed, on positiivsete ja negatiivsete osakeste arv sama, seega kui aatomil on Z = 11, on selle ümber üksteist prootonit ja üksteist elektroni.
Lisaks võimaldab aatomnumber organiseerida teadaolevaid elemente Perioodilisustabel, liiguvad nad tabeli ridade ja veergude läbimisel tuuma väikseimast prootonite arvust suurimani. Näiteks vesinikul (H) on ainult üks prooton (Z = 1), samas kui oganesoonil (Og) on sada kaheksateist (Z = 118). Nii saate eristada kergeid elemente rasketest.
Aatomarvu näited
Need on kogu perioodilise tabeli aatomnumbrid:
| Vesinik (H): Z = 1 | Heelium (He): Z = 2 |
| Liitium (Li): Z = 3 | Berüllium (Be): Z = 4 |
| Boor (B): Z = 5 | Süsinik (C): Z = 6 |
| Lämmastik (N): Z = 7 | Hapnik (O): Z = 8 |
| Fluor (F): Z = 9 | Neoon (Ne): Z = 10 |
| Naatrium (Na): Z = 11 | Magneesium (Mg): Z = 12 |
| Alumiinium (Al): Z = 13 | Räni (Si): Z = 14 |
| Fosfor (P): Z = 15 | Väävel (S): Z = 16 |
| Kloor (Cl): Z = 17 | Argoon (Ar): Z = 18 |
| Kaalium (K): Z = 19 | Kaltsium (Ca): Z = 20 |
| skandium (Sc): Z = 21 | Titaan (Ti): Z = 22 |
| Vanaadium (V): Z = 23 | Kroom (Cr): Z = 24 |
| Mangaan (Mn): Z = 25 | Raud (Fe): Z = 26 |
| Koobalt (Co): Z = 27 | Nikkel (Ni): Z = 28 |
| Vask (Cu): Z = 29 | Tsink (Zn): Z = 30 |
| Gallium (Ga): Z = 31 | Germaanium (Ge): Z = 32 |
| Arseen (As): Z = 33 | Seleen (Se): Z = 34 |
| Broom (Br): Z = 35 | Krüpton (Kr): Z = 36 |
| Rubiidium (Rb): Z = 37 | Strontsium (Sr): Z = 38 |
| Ütrium (Y): Z = 39 | Tsirkoonium (Zr): Z = 40 |
| Nioobium (Ni): Z = 41 | Molübdeen (Mb): Z = 42 |
| Tehneetsium (Tc): Z = 43 | Ruteenium (Ru): Z = 44 |
| Roodium (Rh): Z = 45 | Pallaadium (Pd): Z = 46 |
| Hõbe (Ag): Z = 47 | Kaadmium (Cd): Z = 48 |
| India (in): Z = 49 | Tina (Sn): Z = 50 |
| Antimon (Sb): Z = 51 | Telluur (Te): Z = 52 |
| Jood (I): Z = 53 | Ksenoon (Xe): Z = 54 |
| Tseesium (Cs): Z = 55 | Baarium (Ba): Z = 56 |
| Lantaan (La): Z = 57 | Tseerium (Ce): Z = 58 |
| Praseodüüm (Pr): Z = 59 | Neodüüm (Nd): Z = 60 |
| Prometiaan (Pr): Z = 61 | Samaarium (Sm): Z = 62 |
| Euroopium (Eu): Z = 63 | Gadoliinium (Gd): Z = 64 |
| Terbium (Tb): Z = 65 | Düsproosium (Dy): Z = 66 |
| Holmium (Ho): Z = 67 | Erbium (Er): Z = 68 |
| Tulium (Tm): Z = 69 | Ütterbium (Yb): Z = 70 |
| Luteetium (Lu): Z = 71 | Hafnium (Hf): Z = 72 |
| Tantaal (Ta): Z = 73 | Volfram (W): Z = 74 |
| Reenium (Re): Z = 75 | Osmium (Os): Z = 76 |
| Iriidium (Ir): Z = 77 | Plaatina (Pt): Z = 78 |
| Kuld (Au): Z = 79 | Elavhõbe (Hg): Z = 80 |
| Tallium (Tl): Z = 81 | Plii (Pb): Z = 82 |
| Vismut (Bi): Z = 83 | Poloonium (Po): Z = 84 |
| Astat (At): Z = 85 | Radoon (Rn): Z = 86 |
| Francium (Fr): Z = 87 | Raadius (Ra): Z = 88 |
| Aktiinium (Ac): Z = 89 | Toorium (Th): Z = 90 |
| Proaktiinium (Pa): Z = 91 | Uraan (U): Z = 92 |
| Neptuunium (Np): Z = 93 | Plutoonium (Pu): Z = 94 |
| Americium (Am): Z = 95 | Kuurium (Cm): Z = 96 |
| Berkeelium (Bk): Z = 97 | Kalifornium (Cf): Z = 98 |
| Einsteinium (Es): Z = 99 | Fermium (Fm): Z = 100 |
| Mendeleevium (Md): Z = 101 | Nobeelium (ei): Z = 102 |
| Laurencio (Lr): Z = 103 | Rutherfordium (Rf): Z = 104 |
| Dubnium (Db): Z = 105 | Seaborgio (Sg): Z = 106 |
| Bohrio (Bh): Z = 107 | Hasio (Hs): Z = 108 |
| Meitnerium (Mt): Z = 109 | Darmstatio (Ds): Z = 110 |
| Röngeen (Rg): Z = 111 | Kopernicium (Cn): Z = 112 |
| Nihoum (Nh): Z = 113 | Flerovio (Fl): Z = 114 |
| Moscovio (Mc): Z = 115 | Livermorio (Lv): Z = 116 |
| Tenese (Ts): Z = 117 | Oganeson (Og): Z = 118 |
Massiarv ja aatommass
Perioodilisustabelis on loetletud kõige stabiilsema isotoobi aatommass.Massiarv on prootonite ja neutronite summa. Seda tähistatakse tähega A (saksa keelest Atomgewicht) ülaindeksina keemilisest sümbolist vasakul (näiteks: 23Na).
Massiarv on tavaliselt ligikaudu kaks korda suurem aatomarvust, kuna neutronid tagavad aatomituuma stabiilsuse, ületades seega positiivselt laetud prootonite loomuliku tõukejõu. Erinevalt aatomnumbrist varieerub massiarv igas isotoobis.
Massiarvu saab arvutada järgmise valemi abil:
Massiarv (A) = aatomarv (Z) + neutronite arv (N).
Massiarvu ei tohiks segi ajada aatommassiga. Aatommassi mõõdetakse CU (atommassi ühik) või Da (dalton) ühikutes. See ühik arvutatakse süsinikuaatomi põhjal ja iga u.m.a on selle üks kaheteistkümnendik mass. Perioodilisustabelis on loetletud kõige stabiilsema isotoobi aatommass.