keemianomenklatuur

Keemia

2022

Selgitame, mis on keemiline nomenklatuur ja selle erinevad tüübid. Samuti orgaanilise ja anorgaanilise keemia nomenklatuurid.

Keemiline nomenklatuur nimetab, korrastab ja klassifitseerib erinevaid keemilisi ühendeid.

Mis on keemiline nomenklatuur?

sisse keemia Seda nimetatakse nomenklatuuriks (või keemiliseks nomenklatuuriks) reeglite ja valemite kogumiks, mis määravad kindlaks viisi, kuidas nimetada ja kujutada erinevaid keemilisi ühendeid. inimene, olenevalt elemendid mis moodustavad need ja proportsioon igas elemendis.

Keemilise nomenklatuuri tähtsus seisneb võimaluses nimetada, organiseerida ja klassifitseerida erinevaid tüüpe keemilised ühendid, nii, et ainult nende identifitseeriva terminiga on võimalik saada aimu, mis tüüpi elemendid need moodustavad ja mis tüüpi reaktsioone nendelt ühenditelt oodata võib.

Seal on kolm keemilise nomenklatuuri süsteemi:

  • Stöhhiomeetriline või süstemaatiline süsteem (IUPAC soovitab). Nimetage ühendid arvu alusel aatomid igast neid moodustavast elemendist. Näiteks: Ühendit Ni2O3 nimetatakse dinikkeltrioksiidiks.
  • Funktsionaalne, klassikaline või traditsiooniline süsteem. See kasutab olenevalt Valencia ühendi aatomielement. See nimesüsteem on suures osas kasutusest väljas. Näiteks: Ühendit Ni2O3 nimetatakse nikkeloksiidiks.
  • STOCK süsteem. Selles süsteemis on nimi ühend Sisaldab rooma numbritega (ja mõnikord ka alaindeksina) ühendi molekulis esinevate aatomite valentsi. Näiteks: Ühendit Ni2O3 nimetatakse oksiidiks nikkel (III).

Teisest küljest varieerub keemiline nomenklatuur sõltuvalt sellest, kas tegemist on orgaaniliste ühenditega või anorgaaniline.

Orgaanilise keemia nomenklatuur

Aromaatsed süsivesinikud võivad olla monotsüklilised või polütsüklilised.

Enne orgaaniliste ühendite eri tüüpide nomenklatuurist rääkimist on vaja määratleda mõiste "lokaator". Lokaator on number, mida kasutatakse aatomi asukoha näitamiseks süsivesinike ahelas või tsüklis. Näiteks pentaani (C5H12) ja tsüklopentaani (C5H10) puhul on kõik süsinikuaatomid loetletud järgmisel joonisel:

Teisest küljest on mugav mainida süsiniku tetravalentsust, mis tähendab, et sellel elemendil on 4 valentsi, mistõttu võib see moodustada ainult 4 sidet nende laia kombinatsiooniga. See selgitab põhjust, miks me peaaegu kunagi ei näe ega pane igas orgaanilises ühendis süsinikuaatomit, millel on rohkem kui 4 sidet.

Orgaanilises keemias on peamiselt kaks nomenklatuurisüsteemi:

  • Asendusnomenklatuur. Süsivesiniku struktuuri vesinik on asendatud vastava funktsionaalrühmaga. Sõltuvalt sellest, kas funktsionaalrühm toimib asendaja või põhifunktsioonina, nimetatakse seda rühma nime ees- või järelliitena. süsivesinik. Näiteks:
    • Põhifunktsioon. Pentaani süsinikul 3 olev vesinik asendatakse rühmaga -OH (-ol). Selle nimi on: 3-pentanool.
    • Asendusaine. Pentaani süsiniku 1 vesinik asendatakse rühmaga -Cl (kloro-), seda nimetatakse 1-kloropentaaniks. Kui süsiniku 2 vesinik on asendatud, nimetatakse seda 2-kloropentaaniks.

Täpsustus: vesinikud ülaltoodud struktuurides on lihtsuse mõttes mõeldud. Iga liit kahe joone vahel tähendab, et seal on süsinikuaatom koos vastavate vesinikuaatomitega, järgides alati neljavalentsust.

  • Radikaalfunktsioonide nomenklatuur. Süsivesinikule vastava radikaali nimi pannakse kui järelliide või eesliide funktsionaalrühma nimest. Kui tegemist on põhifunktsiooni tüübi funktsionaalrühmaga, oleks see näiteks pentüülamiin või 2-pentüülamiin. Kui tegemist on asendustüüpi funktsionaalrühmaga, oleks see näiteks pentüülkloriid (näha on, et see on 1-kloropentaaniga sama struktuur, kuid selle nimetamiseks kasutatakse teist nomenklatuuri).

    Eesliide Funktsionaalne rühm Eesliide Funktsionaalne rühm
    -F fluoro- -NO2 nitro-
    -Cl kloor- -VÕI R-oksü-
    -Br broom- - EI lämmastik-
    - Mina jood- -N3 asido-

    Tabel 1: Väga levinud asendusnimed.

    Tabel 2: Väga levinud orgaaniliste radikaalide nimetused.

Süsivesinike nomenklatuur

Süsivesinikud on ühendid, mis koosnevad süsiniku (C) ja vesiniku (H) aatomitest. Need on klassifitseeritud:

  • Alifaatsed süsivesinikud. Need on mittearomaatsed ühendid. Kui nende struktuur sulgub ja moodustab tsükli, nimetatakse neid alitsüklilisteks ühenditeks. Näiteks:
    • Alkaanid Need on atsüklilised (mis ei moodusta tsükleid) ja küllastunud ühendid (kõik nende süsinikuaatomid on omavahel seotud kovalentsed sidemed lihtne). Nad vastavad üldvalemile CnH2n + 2, kus n tähistab süsinikuaatomite arvu. Kõigil juhtudel kasutatakse nende nimetamiseks järelliidet -ano. Need võivad olla:
      • Lineaarsed alkaanid. Neil on lineaarne kett. Nende nimetamiseks kombineeritakse järelliide -ano eesliitega, mis tähistab olemasolevate süsinikuaatomite arvu. Näiteks heksaanil on 6 süsinikuaatomit (heksaan) (C6H14). Mõned näited on toodud tabelis 3.

        Nimi Süsiniku kogus Nimi Süsiniku kogus
        metaan 1 heptaan 7
        etaan 2 oktaanarvuga 8
        propaan 3 nonano 9
        butaan 4 dekaan 10
        pentaan 5 undekaan 11
        heksaan 6 dodekaan 12

        Tabel 3: alkaanide nimetused nende struktuuris sisalduvate süsinikuaatomite hulga järgi.

      • Hargnenud alkaanid. Kui need ei ole lineaarsed, vaid hargnenud, tuleb leida pikim kõige hargneva ahelaga süsivesinikahel (peaahel), selle süsinikuaatomid loetakse harule lähimast otsast ja harudele antakse nimed, mis näitavad nende asukohta peaahelas ( nagu nägime lokaatoriga), asendades järelliide -ano -il-ga (vt tabel 2) ja lisades vastavad numbrilised eesliited juhuks, kui on kaks või enam võrdset stringi. Peakett valitakse nii, et sellel oleks võimalikult väike lokaatorite kombinatsioon. Lõpuks nimetatakse põhiahelat tavapäraselt. Näiteks 5-etüül-2-metüülheptaanil on heptaanist karkass (hep-, 7 süsinikuaatomit), mille teisel süsinikuaatomil on metüülradikaal (CH3-) ja viiendal etüülradikaal (C2H5-). See on selle ühendi väikseim võimalik harupositsioonide kombinatsioon.
      • Alkaanradikaalid (tekitatud ühe süsinikuaatomiga seotud vesinikuaatomi kaotamisel). Nende nimetamiseks asendatakse -ilo järelliide -ano ja märgitakse see sidekriipsuga Keemiline side Näiteks metaanist (CH4) saadakse metüülradikaal (CH3-). (Vt tabel 2). Tuleks selgitada, et nomenklatuuris võib lõppu -il kasutada ka radikaalide puhul, kui need toimivad asendajatena. Näiteks:
    • Tsükloalkaanid. Need on alitsüklilised ühendid, mis vastavad üldvalemile CnH2n. Need on nimetatud lineaarsete alkaanide järgi, kuid lisades nimele eesliite tsüklo-, näiteks tsüklobutaan, tsüklopropaan, 3-isopropüül-1-metüültsüklopentaan. Nendel juhtudel tuleks valida ka võimalikult väike asendajatega aatomite arvu kombinatsioon. Näiteks:
    • Alkeenid ja alküünid. Need on küllastumata süsivesinikud, kuna neil on süsinik-süsinik kaksikside (alkeenid) või kolmik (alküünid). Nad vastavad vastavalt valemid üldine CnH2n ja CnH2n-2. Neid nimetatakse sarnaselt alkaanidega, kuid nende suhtes kehtivad erinevad reeglid, mis põhinevad nende mitme sideme asukohal:
      • Süsinik-süsinik kaksiksideme olemasolul kasutatakse järelliidet -een (ane asemel nagu alkaanides) ja lisatakse vastavad numbri eesliited, kui ühendil on rohkem kui üks kaksikside, näiteks -dieen, -trieen, -tetraeen.
      • Süsinik-süsinik kolmiksideme olemasolul kasutatakse järelliidet -ino ja vastavad numbriprefiksid lisatakse juhul, kui ühendil on rohkem kui üks kolmikside, nt -diino, -triino, -tetraino.
      • Süsinik-süsinik kaksiks- ja kolmiksidemete olemasolul kasutatakse järelliidet -enino ja vastavad numbriprefiksid lisatakse, kui neid mitmiksidemeid on mitu, näiteks -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • Mitmiksideme asukohta näitab selle sideme esimese süsiniku number.
      • Kui harusid on, valitakse põhiahelaks pikim ahel, millel on kõige rohkem kaksik- või kolmiksidemeid. Kett valitakse nii, et topelt- või kolmiksideme asukoht oleks võimalikult väike.
      • Alkeenidest pärinevate orgaaniliste radikaalide nimetamiseks asendatakse -enüül (kui see toimib asendajana, siis -enüül) järelliide -eno ja alküünidest pärinevad radikaalid asendatakse -inüüliga (kui see toimib asendajana, siis -inüül). ).
        Ühend Asendusaine Ühend Asendusaine
        eteen etenüül etüün etinüül
        propeen propenüül jootraha propünüül
        buteen butenüül butino butünüül
        penteen pentenüül pentiin pentünüül
        hekseen heksenüül heksiin heksinüül
        hepteen heptenüül heptiin heptinüül
        okteen oktenüül oktoober oktinüül

        Tabel 4: Alkeenide ja alküünide asendusradikaalide nimetused.


  • Aromaatsed süsivesinikud. Neid tuntakse areenidena. Need on konjugeeritud tsüklilised ühendid (oma struktuuris vahelduvad üksikside ja mitmikside). Neil on lamedate struktuuridega rõngad ja need on konjugatsiooni tõttu väga stabiilsed. Paljud neist hõlmavad benseeni (C6H6) ja selle derivaate, kuigi on ka palju muid aromaatsete ühendite sorte. Neid saab liigitada:
    • Monotsükliline. Need on nimetatud benseeni (või mõne muu aromaatse ühendi) nimetuse tuletistest, loetledes selle asendajad koos lugeja eesliidetega (lokaatoritega). Kui aromaatsel ringil on mitu asendajat, nimetatakse neid tähestikulises järjekorras, otsides alati võimalikult väikseimat lokaatorite kombinatsiooni. Kui mõni asendaja hõlmab tsüklit, asetatakse see aromaatse ringi esimesele positsioonile ja seda nimetatakse jätkuvalt ülejäänud asendajate tähestikulises järjekorras. Teisest küljest nimetatakse benseenitsükli radikaali fenüüliks (kui see toimib asendajana, siis -fenüül). Näiteks:

      Teine viis asendajate positsiooni määratlemiseks aromaatsetes süsivesinikes on orto-, meta- ja para-nomenklatuuri kasutamine. See seisneb teiste asendajate asukoha määramises algse asendaja positsiooni alusel, näiteks:
    • Polütsükliline. Neid nimetatakse enamasti nende üldnimetuste järgi, kuna need on väga spetsiifilised ühendid. Kuid nende jaoks võib kasutada ka järelliidet -eno või -enüül. Need polütsüklid võivad olla moodustatud mitme sulandatud aromaatse tsükliga või ühendatud C-C sidemetega. Nendes ühendites on lokaatorid tavaliselt paigutatud põhistruktuuri (enim tsüklitega) numbritega ja sekundaarstruktuuri jaoks lisatasudega numbritega. Näiteks:
  • Alkoholid. Alkoholid on orgaanilised ühendid, mis sisaldavad hüdroksüülrühma (-OH).Nende struktuur moodustub süsivesiniku rühma -OH asendamisel H-ga, seetõttu on need määratletud üldvalemiga R-OH, kus R on mis tahes süsivesiniku ahel. Nende nimetamisel kasutatakse vastava süsivesiniku lõpu -o asemel sufiksit -ol. Kui rühm -OH toimib asendajana, nimetatakse seda hüdroksü-. Kui ühendil on mitu hüdroksüülrühma, nimetatakse seda polüooliks või polüooliks ja seda nimetatakse nummerdades prefiksid.
  • Fenoolid Fenoolid on sarnased alkoholidega, kuid hüdroksüülrühm on seotud pigem aromaatse benseenitsükliga kui lineaarse süsivesinikuga. Nad vastavad valemile Ar-OH. Nende nimetamiseks kasutatakse koos aromaatse süsivesiniku omaga ka järelliidet -ol. Mõned näited alkoholidest ja fenoolidest on järgmised:
  • Eetrid Eetreid reguleerib üldvalem R-O-R', kus radikaalid otstes (R- ja R'-) võivad olla identsed või alküül- või arüülrühmast erinevad rühmad. Eetrid on nimetatud iga alküül- või arüülrühma lõpu järgi tähestikulises järjekorras, millele järgneb sõna "eeter". Näiteks:
  • Amiinid Need on orgaanilised ühendid, mis saadakse ammoniaagist ühe või mõne selle vesiniku asendamisel radikaalsete alküül- või arüülrühmadega, saades vastavalt alifaatsed amiinid ja aromaatsed amiinid. Mõlemal juhul nimetatakse neid kasutades järelliidet -amiin või säilib üldnimi. Näiteks:
  • Karboksüülhapped. Need on orgaanilised ühendid, mille struktuuris on karboksüülrühm (-COOH). See funktsionaalrühm koosneb hüdroksüülrühmast (-OH) ja karbonüülrühmast (-C = O). Nende nimetamiseks loetakse peaahelaks suurima süsinikuarvuga ahelat, mis sisaldab karboksüülrühma. Seejärel kasutatakse seda nende nimetamiseks lõpuna -ico või -oico. Näiteks:
  • Aldehüüdid ja ketoonid. Need on orgaanilised ühendid, millel on funktsionaalne karbonüülrühm. Kui süsivesinikahela ühes otsas leidub karbonüülrühma, siis räägime aldehüüdist ja see omakorda on seotud vesiniku ja alküül- või arüülrühmaga. Ketoonidest räägime siis, kui karbonüülrühm on süsivesinike ahelas ja on süsinikuaatomi kaudu seotud mõlemal pool alküül- või arüülrühmadega. Aldehüüdide nimetamiseks kasutatakse ühendi nimetuse lõpus liidet -al, järgides samu nummerdamisreegleid vastavalt aatomite arvule. Neid saab nimetada ka, kasutades nende päritolu karboksüülhappe üldnimetust ja muutes järelliidet -ico sõnaks -aldehüüd. Näiteks:

    Ketoonide nimetamiseks kasutatakse ühendi nimetuse lõpus järelliidet -one, järgides samu nummerdamisreegleid vastavalt aatomite arvule. Võite nimetada ka kaks karbonüülrühmaga seotud radikaali, millele järgneb sõna ketoon. Näiteks:
  • Estrid Neid ei tohiks segi ajada eetritega, kuna need on happed, mille vesinik on asendatud alküül- või arüülradikaaliga. Neid nimetatakse, muutes happe järelliidet -ico sõnaga -ate, millele järgneb vesinikku asendava radikaali nimi, ilma sõna "hape". Näiteks:
  • Amiidid Neid ei tohiks segi ajada amiinidega. Need on orgaanilised ühendid, mis saadakse võrdlushappe -OH rühma asendamisel -NH2 rühmaga. Neid nimetatakse, asendades võrdlushappe -ico otsa -amiidiga. Näiteks:
  • Happehalogeniidid. Need on orgaanilised ühendid, mis on saadud karboksüülhappest, milles -OH rühm on asendatud halogeenelemendi aatomiga. Neid nimetatakse nii, et sufiks -ico asendatakse -üüliga ja halogeniidi nimetus sõnaga "hape". Näiteks:
  • Happeanhüdriidid. Need on karboksüülhapetest saadud orgaanilised ühendid. Need võivad olla sümmeetrilised või asümmeetrilised. Kui need on sümmeetrilised, nimetatakse need asendades sõna hape "anhüdriidiga". Näiteks: äädikhappe anhüdriid (alates äädikhape). Kui seda ei ole, kombineeritakse mõlemad happed ja neile eelneb sõna "anhüdriid". Näiteks:
  • Nitriilid. Need on orgaanilised ühendid, millel on funktsionaalne rühm -CN. Sel juhul asendatakse võrdlushappe -ico lõpp -nitriiliga. Näiteks:

Nomenklatuur anorgaanilises keemias

Soolad on happeliste ja aluseliste ainete ühinemise saadus.
  • Oksiidid. Need on ühendid, mis moodustuvad hapniku ja mõne muuga metallist element või mittemetallne. Neid nimetatakse eesliidetega vastavalt iga oksiidimolekuli aatomite arvule. Näiteks: digaliumtrioksiid (Ga2O3), süsinikoksiid (CO). Kui oksüdeeritud element on metalliline, nimetatakse neid aluselisteks oksiidideks; kui see on mittemetalliline, nimetatakse neid happeanhüdriidideks või oksiidideks. Üldiselt on oksiidides sisalduva hapniku oksüdatsiooniaste -2.
  • Peroksiidid Need on ühendid, mis moodustuvad peroksorühma (-O-O-) O2-2 ja mõne muu kombinatsiooni tulemusena keemiline element. Üldiselt on hapniku oksüdatsiooniaste peroksorühmas -1. Neid nimetatakse samadeks kui oksiidideks, kuid sõnaga "peroksiid". Näiteks: kaltsiumperoksiid (CaO2), divesinikperoksiid (H2O2).
  • Superoksiidid Neid tuntakse ka hüperoksiididena. Nendes ühendites on hapniku oksüdatsiooniaste -½. Neid nimetatakse regulaarselt oksiidide järgi, kuid kasutades sõna "hüperoksiid" või "superoksiid". Näiteks: kaalium superoksiid või hüperoksiid (KO2).
  • Hüdriidid Need on ühendid, mille moodustavad vesinik ja mõni muu element. Kui teine ​​element on metalliline, nimetatakse neid metallhüdriidideks ja kui see pole metalliline, nimetatakse neid mittemetallilisteks hüdriidideks. Selle nomenklatuur sõltub teise elemendi metallilisest või mittemetallilisest olemusest, kuigi mõnel juhul kasutatakse üldnimetusi, näiteks ammoniaagi (või lämmastiktrihüdriidi) puhul.
    • Metallhüdriidid. Nende nimetamiseks kasutatakse numbrilist eesliidet vastavalt vesinikuaatomite arvule, millele järgneb termin "hüdriid". Näiteks: kaaliummonohüdriid (KH), pliitetrahüdriid (PbH4).
    • Mittemetallilised hüdriidid. Mittemetallilisele elemendile lisatakse lõpp -ide ja seejärel fraas "vesinik". Tavaliselt leidub neid gaasiline olek. Näiteks: vesinikfluoriid (HF (g)), divesinikseleniid (H2Se (g)).
  • Okshapped. Need on ühendid, mida nimetatakse ka oksohapeteks või oksühapeteks (ja rahvapäraselt "hapeteks"). Need on hapnikku sisaldavad happed. Selle nomenklatuur nõuab hapnikuaatomite arvule vastava eesliide kasutamist, millele järgneb sõna "okso", mis on lisatud mittemetallilise nimetuse juurde, mis lõpeb "-ate". Lõppu lisatakse fraas "vesinik". Näiteks: vesiniktetraoksosulfaat ehk väävelhape (H2SO4), vesinikdioksosulfaat või hüpoväävelhape (H2SO2).
  • Hüdratsiidid. Need on vesinikust ja mittemetallist moodustunud ühendid. Lahustades need sisse Vesi nad annavad happelisi lahuseid. Nende nimeks on kasutatud eesliidet "hape", millele järgneb mittemetalli nimi, kuid lõppsõnaga "hüdric". Näiteks: vesinikfluoriidhape (HF (aq)), vesinikkloriidhape (HCl (aq)), vesiniksulfiid (H2S (aq)), selehüdriidhape (H2Se (aq)). Kui esitatakse hüdrhappe valem, tuleb selgitada, et see on vesilahuses (aq) (muidu võib seda segi ajada mittemetallilise hüdriidiga).
  • Hüdroksiidid või alused. Need on ühendid, mis tekivad aluselise oksiidi ja vee liitumisel. Neid tunneb ära funktsionaalrühm -OH. Neid nimetatakse üldiselt hüdroksiidiks, mis on seotud vastavate eesliidetega, sõltuvalt olemasolevate hüdroksüülrühmade hulgast. Näiteks: pliidihüdroksiid või plii(II)hüdroksiid (Pb (OH) 2), liitium (LiOH).
  • Mine välja. Soolad on happeliste ja aluseliste ainete ühinemise saadus. Neid nimetatakse nende klassifikatsiooni järgi: neutraalne, happeline, aluseline ja segatud.
    • Neutraalsed soolad. Need tekivad happe ja aluse või hüdroksiidi vahelisel reaktsioonil, mille käigus eraldub vett. Need võivad olla binaarsed ja kolmekomponendilised, olenevalt sellest, kas hape on hüdrhape või okshape.
      • Kui hape on hüdrhape, nimetatakse neid haloidsooladeks. Nende nimetamisel kasutatakse mittemetallilisel elemendil olevat järelliidet -uro ja selle elemendi kogusele vastavat eesliidet. Näiteks: naatriumkloriid (NaCl), raudtrikloriid (FeCl3).
      • Kui hape on oksahape, nimetatakse neid ka oksüsooladeks või kolmekomponentseteks sooladeks. Neid nimetatakse numbrilise eesliide abil vastavalt "okso" rühmade arvule (hapniku kogus O2-) ja mittemetallis järelliidet -ate, millele järgneb mittemetalli oksüdatsiooniaste, mis on kirjutatud rooma numbritega ja sulgudes. Neid saab nimetada ka aniooni nimega, millele järgneb metalli nimi. Näiteks: kaltsiumtetraoksosulfaat (VI) (Ca2 +, S6 +, O2-) või kaltsiumsulfaat (Ca2 +, (SO4) 2-) (CaSO4), naatriumtetraoksüfosfaat (V) (Na1 +, P5 +, O2-) või naatriumfosfaat (Na1 +, (PO4) 3-) (Na3PO4).
    • Happe soolad. Need tekivad vesiniku asendamisel happes metalliaatomitega. Selle nomenklatuur on sama, mis kolmekomponentsete neutraalsete soolade oma, kuid sellele on lisatud sõna "vesinik". Näiteks: naatriumvesiniksulfaat (VI) (NaHSO4), väävelhappest (H2SO4) saadud vesinik vahetatakse naatriumi aatomi vastu, kaaliumvesinikkarbonaat (KHCO3), vesinik süsihappest (H2CO3) kaaliumiaatomi vastu. .
    • Aluselised soolad. Need tekivad aluse hüdroksüülrühmade asendamisel happe anioonidega. Selle nomenklatuur sõltub okshappest.
      • Kui hape on hüdrhape, kasutatakse mittemetalli nimetust sufiksiga -ide ja ette -OH rühmade arvu eesliide, millele järgneb termin "hüdroksü". Lõpus määratakse vajadusel metalli oksüdatsiooniaste. Näiteks: FeCl (OH) 2 oleks raud (III) dihüdroksükloriid.
      • Kui hape on okshape, kasutatakse terminit "hüdroksü" koos selle vastava eesliite numbriga. Seejärel lisatakse "okso" rühmade arvule vastav järelliide ja mittemetallile termin -ate, millele järgneb selle oksüdatsiooniaste, mis on kirjutatud rooma numbritega ja sulgudes. Lõpuks pannakse metalli nimi, millele järgneb selle oksüdatsiooniaste, mis on kirjutatud rooma numbritega ja sulgudes. Näiteks: Ni2 (OH) 4SO3 oleks nikkel (III) tetrahüdroksütrioksosulfaat (IV).
    • Segatud soolad. Neid toodetakse happe vesinike asendamisel erinevate hüdroksiidide metalliaatomitega. Selle nomenklatuur on identne happesoolade omaga, kuid sisaldab mõlemat elementi. Näiteks: naatriumkaaliumtetraoksosulfaat (NaKSO4).

IUPAC nomenklatuur

IUPAC (akronüüm sõnast International Union of Pure and Applied Chemistry, st International Union of Pure and Applied Chemistry) on organisatsioon Rahvusvaheline keemianomenklatuuri universaalsete reeglite kehtestamine.

Tema lihtsa ja ühendava süsteemina pakutud süsteem on tuntud kui IUPAC nomenklatuur ja erineb traditsioonilisest nomenklatuurist selle poolest, et see on ühendite nimetamisel täpsem, kuna see mitte ainult ei nimeta neid, vaid selgitab ka iga keemilise elemendi kogust. ühend.

!-- GDPR -->