Selgitame, mis on füüsiline muutus, kuidas see toimub ja kuidas see erineb keemilisest muutusest. Samuti näiteid ja selgitusi.
Mis on füüsiline muutus?
Aine füüsilised muutused on muutused, mis muudavad selle kuju ilma koostist muutmata. Füüsikalise muutuse ajal aine ei muutu, see tähendab, et see ei tähenda a keemiline reaktsioon. See puudutab muudatusi aine agregatsiooni olek (tahke, vedel, gaasiline) ja muud füüsikalised omadused nagu värvus, tihedus või magnetism. Füüsilised muutused on tavaliselt pöörduvad, kuna need muudavad aine kuju või olekut, kuid mitte selle koostist.
Nagu nimigi viitab, hõlmavad füüsilised muutused mõningaid muudatusi omadused aine füüsika, näiteks selle agregatsiooni olek, kõvadus, kuju, suurus, värvi, maht või tihedus.
Seda tüüpi muudatused hõlmavad ainult harva nende olulist ümberkorraldamist aatomid (nagu toimub kristallide moodustumisel).
Inimene kasutab füüsilisi meetodeid (mis põhinevad aine füüsikalistel muutustel) igapäevaselt tööstusele, meditsiinis ja paljudes muudes rakendustes. Nende näideteks on füüsilised meetodid segude eraldamine (nagu destilleerimine, dekanteerimine, filtreerimine ja settimine), samuti kõrge rõhu rakendamine gaasi veeldamiseks või kõrge rõhu rakendamine temperatuurid vedeliku auruks muutmiseks.
Näited füüsilistest muutustest
Mõned näited füüsilistest muutustest on järgmised:
- Aurustumine vedelikest. Selle protsessi käigus suunatakse vedelik soojuse manustamisega aurufaasi. Aurustumine toimub aeglaselt ja pinnal asuvad vedelad molekulid lähevad esimesena aurufaasi. Selle protsessi käigus kemikaale keemiliselt ei muudeta. molekulid mis moodustavad vedeliku. The veeaurnäiteks jääb keemiliselt alles Vesi (H2O), isegi kui see on sees gaasiline olek.
- Kondensatsioon gaasidest. See on protsess, mis koosneb jahutamisest (eemaldamisest soojust) gaas muutub vedelikuks. See protsess on vastupidine aurustumisele. Näiteks kui me supleme kuumas vees ja aur see kondenseerub peeglile ja hägustab selle minimaalsete tilkadega, mis juhtub on see, et peegliga kokkupuutuv aur kannab sellele üle soojuse, mis kondenseerub nende tilkade kujul peeglile.
- Tahkumine vedelikest. See on protsess, mille käigus suurendades Surve, vedelik võib muutuda tahke. Lihtsaim näide on vee külmutamine tahkeks jääks, ilma selle keemilist koostist üldse muutmata. Kuid sel juhul muutub vesi jääks ja vedela vee rõhk tõuseb palju.
- Lahendused tahkete ainete sisaldus vedelikes. Kui lahustame soola vees või suhkrut kohvis, lõpetame lisatud tahkete ainete jälgimise, kuid tunneme siiski nende mõju segu. Kõik, mida pead tegema, on vedelik aurustada, et leida uuesti anuma põhjast tahke aine muutumatul keemilisel kujul.
- Magnetiseerimine alates metallid. Metallid nagu raud ja muud sarnased metallid kokkupuutel allikaga elektrienergia või magnetiline, omandavad osaliselt magnetlaengu ja tõmbavad ligi teisi metalle. Selle näidet võib näha, kui suumime klippe a-le magnet. Sel juhul näeme, kuidas klambrid kleepuvad magneti külge, kuid nende keemiline koostis ja kuju jäävad muutumatuks.
Füüsiline muutus ja keemiline muutus
Oksüdatsioon on teatud tüüpi keemiline muutus.
Keemilised muutused on need, mis muudavad aine jaotust ja sidemeid aatomid ainest ja neil õnnestub kombineerida erinevalt, et saada algsetest erinevaid aineid.
Kui toimub keemiline muutus, saate alati sama koguse ainet, mis teil oli alguses, isegi kui see on erinevates proportsioonid ja kombinatsioonid, kuna mateeriat ei saa luua ega hävitada, vaid ainult transformeerida. Erinevalt füüsikalistest muutustest on keemilised protsessid tavaliselt pöördumatud ja kulutavad või vabastavad energiat, kuna protsessis on üks või mitu keemilised ained neist saavad teised, ühendades oma aatomeid alati spetsiifilisel viisil.
Keemilise ühendi komponente ei ole võimalik eraldada füüsikaliste eraldusmeetoditega, mistõttu tuleb kasutada meetodeid, mis hõlmavad keemilisi muutusi. Näiteks kui keedame vett, siis moodustuv aur koosneb ka edaspidi veemolekulidest, alles nüüd gaasilises olekus, antud juhul on toimunud füüsikaline muutus. Teisest küljest, kui me reageerime vee vääveltrioksiidiga (SO3), saame väävelhape (H2SO4), täiesti erinev ühend (antud juhul on toimunud keemiline muutus).