Selgitame massi mõistet keemiast ja mis on selle mõõtühikud. Samuti kaalu ja massi erinevus.
Mis on mass keemias?
sisse keemia, Massi (m) all mõistetakse aine kogust, mis kehas on, või kui tegemist on kehaga keemiline reaktsioon, konkreetne summa asja mis sisaldab kõiki kaasatud reaktiive või tooteid.
Kõigil kehadel on mass, olenemata sellest, kas nad on olekus tahke, vedel või gaasiline, ja see mass koosneb aatomitest, mis on ühendatud keemilised sidemed keerukamate struktuuride moodustamiseks. Mida rohkem aatomeid kehas on, seda suurem on selle mass.
Enamikus keemiavaldkondades peetakse massi ühtlaseks ja püsivaks mõõtmeks, kuigi füüsiline Kvant on teoreetiliselt näidatud, et see ei ole absoluutväärtus, vaid see suureneb vastavalt keha kiirusele, kui see läheneb valguse kiirus (Vastavalt Albert Einsteini ja suhtelisus).
Füüsika lähenemisviisi kohaselt saab massi määratleda järgmiselt:
- Inertsiaalne mass. See on kehade omadus, mis seisneb selles, et nad ei saa ise oma kiirust muuta. Inertsmass näitab keha reaktsiooni mis tahes rakendatud jõule.
- Gravitatsiooniline mass. See on kehade omadus, mis paneb nende vahel gravitatsioonilise vastasmõju.
Gravitatsioonimassi ja inertsiaalmassi arvväärtused on samad, kuigi nende füüsikalised määratlused on erinevad. Seetõttu räägime ainult massist, täpsustamata, millisele massile see viitab.
Seega, kuna mass on keha inertsi (vastupanu, mille aine paneb oma suhtelise puhkeoleku või suhtelise liikumise oleku muutmisele) mõõt, siis keha kiiruse kasvades suureneb selle inerts ja see vajab muutumiseks üha rohkem energiat. oma liikumisseisundit, st oma seisundit on järjest raskem muuta liikumine (selle inerts on suurem). Kuna massi seostatakse inertsiga, siis öeldakse, et mass suureneb kiiruse kasvades. Kuid ükski neist ei tähenda, et kui keha kiirendab oma kiirust, suureneb selle moodustava aine hulk.
Teisest küljest ei muutu mass keemilise lähenemisviisi kohaselt antud reaktsiooni ajal kunagi, nagu on kindlaks määranud Massi jäävuse seadus (nimetatakse ka Lomonossovi-Lavoisieri seaduseks). Seega peab täpne ainekogus, mis oli keemilise reaktsiooni alguses ja mis saadi lõpus, olema täpselt sama, kuigi see organiseeritakse erinevalt: ühed on olekut muutnud, teised koondunud ümber erinevateks ühenditeks. , jne.
Keemiateadustes saab arvutada erinevaid masse olenevalt ühendist, elemendist või kasulikkusest, mida arvutus nõuab, näiteks:
- Aatommass. See on aatomi mass. Seda määratletakse kui isotoobi massi keemiline element samal ajal ja mitte kõigi keemilise elemendi moodustavate isotoopide keskmise massina.
- Molaarmass See on aine mass aine koguseühiku kohta. Tavaliselt väljendatakse seda kg / mol või g / mol
- Molekulmass. See on võrdne molaarmassiga, kuid on määratletud ühe jaoks molekul, mitte 1 mooli molekulide, st 1 mooli aine kohta, nagu molaarmassi puhul. Seda väljendatakse aatommassi ühikutes või kg / mol.
Massi mõõtühikud
Rahvusvaheline kaalude ja mõõtude süsteem (SI) pakub massi põhimõõtühikuks kilogrammi (kg) koos selle ekvivalentühikutega, nagu gramm, milligramm jne. Tavaliselt mõõdetakse seda nii traditsiooniliste panni- kui ka kaasaegsete elektrooniliste kaalude abil.
Seal on ka mooli ühik (sünnimärk), kasutatakse aine koguse viitamiseks selle koguse alusel osakesed konstitutiivne. Üks mutt ükskõik millisest aine võrdub enda kogusega, mis sisaldab nii palju elementaarühikuid, näiteks aatomid seal on kaksteist grammi süsinik-12. Seetõttu
1 mool = 6,0221429 × 1023 elementaarühikut.
See üksus on keemia jaoks põhiline, kuna see võimaldab uurida reaktsioone proportsioon osalevatest subjektidest, millest paljusid ei saa tavaliselt kaaluda.
Massi ja kaalu erinevus
Kuigi tavaelus peetakse neid enam-vähem sünonüümiks, on mass (m) ja kaal (p) erinevad suurused. Kui mass viitab aine kogusele, siis kaal on seotud intensiivsusega, millega ainet tõmbab gravitatsiooniväli. Seetõttu on mass enam-vähem absoluutne mõõde, samas kui kaal on a jõudu mis varieerub sõltuvalt kogusest mass ja keha kaugus gravitatsiooni lähtepunktist.
Samamoodi mõõdetakse massi kui jõudu njuutonites (N), mitte massist, ja seda mõõdetakse pigem dünamomeetriga (jõudude mõõtmise vahend), mitte kaaluga.
Näiteks registreerib oma skafandris astronaut seadmel 120 kg massi ja 1200 N. Maa, kuid pärast transportimist Kuu, kus on palju vähem gravitatsiooni, selle kaal väheneb 200 N-ni, samas kui selle mass jääb puutumatuks.