• Mis on anorgaaniline ühend?
• Millised omadused neil on?
• Anorgaaniliste ühendite tüübid
• Anorgaaniliste ühendite näited

Selgitame, mis on anorgaaniline ühend ja selle omadused. Samuti olemasolevate anorgaaniliste ühendite tüübid ja näited.

Anorgaanilisi ühendeid on vähem kui orgaanilisi.

Mis on anorgaaniline ühend?

Erinevalt elukeemiale omastest orgaanilistest ühenditest on anorgaanilised ühendid need, mille koostis ei põhine peamiselt süsinikul ja vesinikul, vaid hõlmab erinevat tüüpi elemendid, peaaegu kõik, keda teavad Perioodilisustabel.

Need ühendid tekivad reaktsioonide ja füüsikaliste nähtuste kaudu loodus, nagu päikeseenergia, elektri või soojuse toime jne, mis võimaldavad luua erinevaid aineid. Nende aatomid Y molekulid tavaliselt ühinevad ioonsed sidemed või kovalentne.

Vaatamata saadaolevate elementide mitmekesisusele on anorgaanilised ühendid palju vähem rikkalikud ja mitmekesisemad kui orgaanilised. Lisaks on neil viis nomenklatuur erinevad ja osalevad tavaliselt erinevates protsessides.

Anorgaanilisi ühendeid võib klassifitseerida: oksiidid, peroksiidid, hüdriidid, soolad, hüdroksiidid ja oksahapped.

Millised omadused neil on?

Anorgaanilistel ühenditel on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur.

Anorgaanilised ained võivad üksteisest suuresti erineda, mistõttu ei ole nende omadused alati ühised ega universaalsed. Üldiselt võib siiski mainida mõningaid omadusi:

• Head juhid soojust ja of elektrit.
• The ioonne side (elektrovalentne).
• Neil on punkte sulandumine Y keemine.
• Mõned tahke, on neil tavaliselt kõvadus ja haprus.
• Need on tavaliselt organiseeritud kristallide kujul, kui need on tahked soolad, kuna nende vahel puudub liikuvus ioonid.

Anorgaaniliste ühendite tüübid

Hüdroksiidid tekivad metalli liitumisel hüdroksüülrühmaga.

Anorgaanilistel ühenditel on palju erinevaid struktuure, kuid neid saab klassifitseerida vastavalt iga ühendi moodustamisel osalevate elementide arvule järgmiselt:

• Binaarsed ühendid. Need on need, mis koosnevad ainult kahest keemilisest elemendist. Nagu näiteks:
  • Oksiidid Need on ühendid, mis moodustuvad hapniku (O2) liitumisel mõnega metallist element (aluselised oksiidid) või mittemetallne (happeoksiidid) perioodilisest tabelist. Näiteks: klooroksiid (VII) või dikloroheptaoksiid (Cl2O7), raud(II)oksiid või raudoksiid (FeO).
  • Peroksiidid Peroksiidid tekivad peroksiidirühma (O22-) liitumisel metallilise elemendiga. Nendes ühendites on hapniku oksüdatsiooniarv -1. Näiteks: kulla (III) peroksiid (Au2 (O2) 3), liitiumperoksiid (Li2O2).
  • Hüdriidid Need võivad olla metallist ja mittemetallist. Metallhüdriidid tekivad negatiivse elektrilaenguga hüdriidianiooni (H–) liitumisel mis tahes metalli katiooniga (positiivne laeng). Mittemetallilised hüdriidid tekivad mittemetalli (mis antud juhul reageerib alati oma madalaima oksüdatsiooniastmega) ja vesiniku ühinemisel. Hüdriidid on üldiselt gaasilised ja nende nimed lisatakse mittemetalli nimetuse ette, millele järgneb fraas -of vesinik. Näiteks: hüdriid Liitium (LiH), berülliumhüdriid (BeH2), vesinikfluoriid (HF (g)), vesinikkloriid (HCl (g)).
  • Hüdratsid ehk binaarsed happed. Need on binaarsed happed, mis koosnevad vesinikust ja muust mittemetallist peale hapniku. Näiteks: vesinikkloriidhape (HCl (aq)), vesinikfluoriidhape (HF (aq)) või vesinikseleen (H2Se (aq)).
  • Binaarsed soolad. Need on ühendid, mis moodustuvad elektriliselt laetud aatomite komplektidest, kas katioonidest (+) või anioonidest (-). Need soolad koosnevad ainult kahte tüüpi aatomid. Näiteks: kaltsiumkloriid (CaCl2), raud(III)bromiid või raud(III)bromiid (FeBr3).
• Kolmekomponentsed ühendid. Need on ühendid, milles osalevad kolm keemilist elementi. Nagu näiteks:
  • Hüdroksiidid Need on ühendid, mis tekivad metallilise elemendi liitumisel hüdroksüülrühmaga (OH-). Neid nimetatakse tavaliselt "alusteks" või "leelisteks". Näiteks: naatriumhüdroksiid (NaOH), germaanium (IV) hüdroksiid (Ge (OH) 4).
  • Okshapped. Need on happelised ühendid, mis tekivad anhüdriidi (mittemetallioksiidi) ja Vesi. Selle valem sõltub alati HaAbOc mustrist, kus A on siirdemetall või mittemetall ning a, b ja c on alaindeksid, mis näitavad iga aatomi kogust. Näiteks: väävelhape (H2SO4), süsihape (H2CO3)
  • Kolmekomponentsed soolad. Need on ühendid, mis moodustuvad elektriliselt laetud aatomite komplektidest, kas katioonidest (+) või anioonidest (-). Need soolad koosnevad vaid kolme tüüpi aatomitest. Näiteks: liitiumnitraat (LiNO3) ja vask (II) sulfaat (CuSO4).

Anorgaaniliste ühendite näited

Ammoniaak on anorgaaniline molekul, mis koosneb vesinikust ja lämmastikust.

Mõned sagedamini kasutatavad anorgaanilised ühendid on:

• Vesi (H2O). Vaatamata sellele, et see on maailmas nii külluslik ja on selle jaoks hädavajalik elu, vesi on anorgaaniline aine. See aine on vedel temperatuuri normaalne (25 ºC) ja tahke, kui see jahutatakse alla 0 ºC. Teisest küljest, kui temperatuur on üle 100 ºC, muutub see aur.
• Naatriumkloriid (NaCl). See on tavaline sool, mida me sööme. See koosneb naatriumi- ja klooriaatomist ning seda leidub rohkesti Maakoor, eriti lahustunud merevees.
• Ammoniaak (NH3). On molekul vesiniku ja lämmastiku anorgaaniline ühend. See aine eritub koos teistega (näiteks uureaga) erinevate ainevahetuse jääkainetena elusolendid. Tavaliselt on see gaasilisel kujul ja sellel on iseloomulik ebameeldiv lõhn.
• Süsinikdioksiid (CO2). See on gaas, mis koosneb süsinikust ja hapnikust. Seda on meil väga palju õhkkond kuna erinevad metaboolsed protsessid väljutavad seda kõrvalsaadusena, näiteks loomade hingamine, kääritamine, jne. See on samal ajal elementaarne sisend selle teostamiseks fotosüntees selle taimed.
• Kaltsiumoksiid (CaO). Seda nimetatakse ka "kiirlubjaks", seda kasutatakse laialdaselt ehituses. Seda saadakse mineraalsete kaltsiumiallikate rikka lubjakivi või dolomiitkivimite kaltsineerimisel.