• Mis on keemilised nähtused?
• Keemiliste reaktsioonide tüübid
• Näited keemilistest nähtustest
• Keemilised nähtused ja füüsikalised nähtused

Selgitame, mis on keemilised nähtused, nende omadused, klassifikatsioon ja näited. Samuti, mis on füüsikalised nähtused.

Paljud keemilised nähtused, näiteks põlemine, on pöördumatud.

Mis on keemilised nähtused?

Keemilised nähtused on protsessid termodünaamiline milles kaks või enam ained, mida nimetatakse reagentideks, muudavad nende molekulaarstruktuuri ja tekitavad uusi aineid, mida nimetatakse toodeteks. Reagendid või tooted võivad olla elemendid või keemilised ühendid. Keemilisi nähtusi nimetatakse ka keemilisteks reaktsioonideks või keemilised muutused, terminid, mis on sünonüümid.

Keemilistes nähtustes toimub aines oluline muutus, mis ei ole kunagi sama reaktsiooni alguses kui lõpus, nii et see on tavaliselt pöördumatu ega ole alati palja silmaga nähtav. Teisest küljest summad asja Y Energia enne ja pärast keemilise reaktsiooni toimumist, jäävad need alati konstantseks.

The keemilised reaktsioonid on meie igapäevaelus levinud ja paljud neist on nende valmistamisel võtmetähtsusega tooted, energia saamine ja muud selle jaoks olulised protsessid ühiskond.

Keemiliste reaktsioonide tüübid

Kuumusega saab sahharoosi lagundada fruktoosiks ja glükoosiks.

Enne erinevat tüüpi keemiliste reaktsioonide näitamist on oluline teada mõningaid sümboleid, mida kasutatakse nende reaktsioonide tähistamiseks keemiliste võrrandite abil:

Keemilised reaktsioonid klassifitseeritakse ennekõike nendes sisalduvate keemiliste ühendite tüüpide järgi. Seega tekivad orgaanilised ja anorgaanilised keemilised reaktsioonid ning iga tüüp klassifitseeritakse eraldi:

• Anorgaanilised reaktsioonid. Need on need, mis sisaldavad anorgaanilisi ühendeid ja neid saab klassifitseerida:
  • Vastavalt reagentide aatomite ümberpaigutamisele, kui need muudetakse toodeteks:
    • Süntees või liitumisreaktsioonid. Kaks reaktiivi kombineeritakse üksteisega, et saada erinev aine.
      
    • Lagunemisreaktsioonid. Üks aine reageerib teisega ja laguneb selle kõige lihtsamateks komponentideks.
      
    • Lihtsad asendus- või nihkumisreaktsioonid. Üks ühend või element astub suurema või keerukama ühendi sees teise asemele, asendades selle ja jättes selle vabaks.
      
    • Topeltasendusreaktsioonid. Kaks reaktiivi vahetavad samaaegselt keemilisi ühendeid või elemente.
      
  • Vastavalt reaktsiooni käigus vahetatavale energiale:
    • Endotermilised reaktsioonid. Need on reaktsioonid, mis neelavad soojust kui need tekivad.
      
    • Eksotermilised reaktsioonid. Need on reaktsioonid, mis vabastavad toimudes soojust.
      
    • Reaktsioonid, mis vajavad valgust. Need on need, mis neelavad valgus kui need tekivad.
      
    • Reaktsioonid, mis nende ilmnemisel kiirgavad valgust. Need on need, mis nende ilmnemisel eraldavad energiat valguse kujul.
      
  • Vastavalt reaktsioonikiirusele:
    • Kiired reaktsioonid. Need on reaktsioonid, mis tekivad väga lühikese aja jooksul.
      
    • Aeglased reaktsioonid Need on reaktsioonid, mille käigus toodete moodustumine teatud reagentidest võtab kaua aega.
      
• Orgaanilised reaktsioonid. Orgaanilised reaktsioonid sõltuvad kõnealuse orgaanilise ühendi tüübist, kuna igal funktsionaalrühmal on rida spetsiifilisi reaktsioone: alkaanid, alkeenid, alkoholid, ketoonid, aldehüüdid jne.

Näited keemilistest nähtustest

Rooste ja korrosioon on keemilised nähtused.

Igasugune keemiline reaktsioon on hea näide keemilistest nähtustest, isegi nendest, mis toimuvad meie kehas. Võime mainida mõningaid lihtsaid juhtumeid:

• Oksüdatsioon. Me näeme seda nähtust metallid, eriti soolases keskkonnas (kuna sool toimib katalüsaatorina, kiirendades reaktsiooni hapniku ja metallist) ja seisneb roostekihi (või oksiidi) moodustumises oksüdeeritud metalli pinnale. Seda esineb ka meie kehas, kuna koos hapnikuga, mida me omastame hingata, jätkame siis edasi oksüdeerivad glükoosi molekule, saamine keemiline energia.
• Põlemine. See on kiire oksüdatsioonireaktsioon, mis võib põhjustada tulekahju. Näiteks kui süütame tikuga paberi ja vaatame, kuidas see tuhaks muutub. Seda tüüpi reaktsioonid hõlmavad põlevat materjali (paberit) ja a oksüdeerija (hapnik pärit õhku) suurenemise korral temperatuuri.
• Korrosioon. See on materjali (tavaliselt metalli) elektrokeemilise reaktsiooni tulemus seda ümbritseva keskkonnaga. Kui aine korrodeerub, on see riknenud ja võib kuluda, puruneda või puruneda. Materjalid nagu puit, keraamika, mõned plastid ja isegi inimese nahk võib samuti kannatada korrosiooni all.
• Soolade tootmine. Kui nad segavad a hape ja metall, nagu mõne sisu mahavalgumise korral patareid vana telekapuldi lahtris tekib mingi sool, olenevalt metallist ja happest.

Keemilised nähtused ja füüsikalised nähtused

Füüsikaline muutus võib olla sama lihtne kui üleminek tahkest olekust vedelasse.

Erinevus füüsikaliste ja keemiliste nähtuste vahel on seotud aines toimuvate muutuste tüübiga. Füüsikalised nähtused on seotud vormi ja oleku muutustega, mille puhul aine jääb keemiliselt samaks, st ei kaasne keemilisi reaktsioone.

Näiteks kui me külmutame Vesi, saame selle muuta a tahke (jää) koosnemata lakkamata vesinikust ja hapnikust.

Selle asemel korraldavad keemilised nähtused struktuuri ümber molekulaarne ainest, moodustamisest ja purunemisest keemilised sidemed vahel aatomid ja uute ainete loomine. Selle põhjuseks on asjaolu, et toimub keemiline, üldiselt pöördumatu reaktsioon, mille käigus saadakse muid aineid kui algsed.

Näiteks pärast paberitüki põletamist ja tuhaks muutmist ei saa me seda algsesse seisukorda taastada.