• Mis on keemiline muutus?
• Näited keemilistest muutustest
• Keemiline muutus ja füüsiline muutus

Selgitame, mis on keemiline muutus ja millised on selle omadused. Samuti näiteid ja erinevusi füüsilise muutusega.

Keemilised muutused muudavad aine molekulaarstruktuuri.

Mis on keemiline muutus?

Keemilised muutused on teatud tüüpi muutused asja mis muudab selle keemilist koostist, st et see muudab selle olemust, mitte ainult vormi. See tähendab, et keemilised muutused, mida nimetatakse ka keemilisteks reaktsioonideks või keemilised nähtused, tähendab rebenemist ja tekkimist keemilised sidemed ainetest või keemilised ühendid uute ainete või ühendite moodustamiseks.

The keemilised reaktsioonid tekivad siis, kui kaks või enam on keemiliselt ühendatud ained (nimetatakse reaktiivideks või reaktiivideks), mis muudavad protsessi käigus oma keemilist struktuuri ja võivad tarbida (endotermilised reaktsioonid) või vabasta (eksotermilised reaktsioonid) energia, kahe või enama uue aine (nimetatakse toodeteks) loomiseks. Mõned keemilised reaktsioonid on inimestele ohtlikud inimene, kuna need võivad sisaldada või tekitada toksilisi või söövitavaid ühendeid. Muud reaktsioonid, näiteks teatud eksotermilised reaktsioonid, võivad põhjustada plahvatusi.

Aastal keemiatööstus Paljud materjalid, mida me igapäevaelus kasutame, toodetakse kontrollitud keemiliste reaktsioonide kaudu. Mõned reaktsioonid toimuvad spontaanselt ja teised peavad tekitama inimesed tööstusettevõtetes või keemialaborites.

Keemilised reaktsioonid nõuavad teatud aega, mis varieerub sõltuvalt reaktiivide olemusest ja reaktsiooni toimumise tingimustest.

Seega on keemiliste reaktsioonide kiirust mõjutavad tegurid tavaliselt järgmised:

• Temperatuuri tõus tõus temperatuuri see kipub suurendama keemiliste reaktsioonide kiirust.
• Suurenenud rõhk. Rõhu tõstmine suurendab tavaliselt keemiliste reaktsioonide kiirust. See juhtub tavaliselt siis, kui ained, mis on tundlikud muutuste suhtes Surve, kuidas läheb gaasid. Juhul kui vedelikud Y tahke, ei põhjusta rõhumuutused teie reaktsioonide kiiruses suuri muutusi.
• Agregatsiooni olek, milles reaktiivid on. Tahked ained kipuvad reageerima aeglasemalt kui vedelikud või gaasid, kuigi kiirus sõltub ka iga aine reaktsioonivõimest.
• Katalüsaatorite kasutamine. Need on ained, mida kasutatakse keemiliste reaktsioonide kiiruse suurendamiseks. Need ained ei osale reaktsioonides, vaid kontrollivad ainult nende toimumise kiirust. On ka aineid, mida nimetatakse inhibiitoriteks ja mida kasutatakse samamoodi, kuid mis tekitavad vastupidise efekti ehk aeglustavad reaktsioone.
• Valguse energia (Valgus). Mõned keemilised reaktsioonid kiirenevad, kui neile paistab valgus.
• Reaktiivi kontsentratsioon. Enamik keemilisi reaktsioone toimub kiiremini, kui nende reaktiivide kontsentratsioon on kõrge.

Näited keemilistest muutustest

Akuhappest soolade tootmine on keemiline muutus.

Igasugune keemiline reaktsioon on suurepärane näide keemilistest muutustest, isegi need, mis toimuvad meie kehas. Mõned näited on järgmised:

• Hingamine. See on keemilise muutuse bioloogiline protsess, mille käigus võetakse hapnikku õhku ja seda kasutatakse reageerimiseks glükoosiga, millest me saame toit, tekitades kõrge taseme keemiline energia (ATP) ja summad süsinikdioksiid (CO2) jäätmed, mis tuleb välja saata organism.

• Happevihm. Esineb keskkondades, kus õhkkond see on väga saastunud. Tavaliselt on see tingitud keemilistest muutustest, mis toimuvad pilvedesse kogunenud vee ja teiste õhus hajuvate gaaside vahel, mille vääveloksiidi või lämmastikoksiidi sisaldus tekitab koos vihmaga väävelhapet või lämmastikhapet.

• Soolade moodustumine. Reaktsioon, mis toimub sees patareid tekib happe ja a vahel metallist. Näiteks akudes, mis kasutavad juhtima Y väävelhape toodetakse plii (II) sulfaati, mille sool värvi Valge.

• Osooni lagunemine. The molekul osoon laguneb teatud tüüpi molekulide toimel hapnikumolekulideks valgus.

Keemiline muutus ja füüsiline muutus

Tulemasinas olev gaas on vedel, kuna rõhk põhjustas füüsilise muutuse.

Aine füüsikalised muutused ei muuda selle koostist, st ei muuda ainete keemilist struktuuri, nii et füüsikalise muutuse kaudu ei saa aineid laguneda ega tekkida. Füüsikalised muutused muudavad ainult ainete füüsikalisi omadusi, nagu kuju, vorm, tihedus ja agregatsiooni olekud (tahke vedelgaas). Teisest küljest on füüsilised muutused tavaliselt pöörduvad, kuna need muudavad kuju või aine olek, kuid mitte selle koostist.

Näiteks vee keetmisega saame vedeliku muuta gaasiks, kuid aur Saadud materjal koosneb endiselt veemolekulidest. Vastupidi, kui me külmutame Vesi, läheb see tahkesse olekusse, kuid on siiski keemiliselt sama aine. Teine näide on veeldatud gaas, mida me oma tulemasinates kasutame ja milleks on tavaliselt butaan (C4H10) või propaan (C3H8), mis muudetakse kõrge rõhuga vedelaks, kuid selle keemilist koostist muutmata.

Keemilised muutused muudavad selle jaotumist ja sidumist aatomid ainest, pannes need erineval viisil ühinema, saades seega algsetest erinevaid aineid. Kui toimub keemiline muutus, saate alati sama koguse ainet, mis teil oli alguses, isegi kui see on erinevates proportsioonidKuna mateeriat ei saa luua ega hävitada, vaid ainult teisendada.

Näiteks kui me reageerime vee (H2O) ja kaaliumiga (K), saame kaks uut ainet: kaaliumhüdroksiid (KOH) ja vesinik (H2). See on reaktsioon, mis tavaliselt vabastab palju energiat, seega on see väga ohtlik.