• Millised on perioodilisuse tabeli rühmad?
• Millised on perioodilisuse tabeli rühmad?
• Perioodilise tabeli perioodid

Selgitame, millised on perioodilisuse tabeli rühmad ja millised on igaühe omadused. Samuti perioodilisustabeli perioodid.

Sama rühma elementidel on sarnased keemilised omadused.

Millised on perioodilisuse tabeli rühmad?

sisse keemia, on perioodilisuse tabeli rühmad elementide veerud, millest see koosneb ja mis vastavad selle perekondadele keemilised elemendid Neil on palju ühiseid aatomiomadusi.

Tegelikult on selle peamine ülesanne Perioodilisustabel, mille on loonud vene keemik Dmitri Mendelejev (1834-1907), on just nimelt diagramm tuntud keemiliste elementide erinevate perekondade klassifitseerimise ja organiseerimise kohta, nii et rühmad on selle üks olulisemaid komponente.

Need rühmad on esitatud tabeli veergudes, samas kui read moodustavad perioodid. Seal on 18 erinevat rühma, mis on nummerdatud 1 kuni 18, millest igaüks rühmitab erineva arvu keemilisi elemente. Iga rühma elementidel on sama arv elektronid oma viimases aatomikestas, mistõttu on neil sarnased keemilised omadused, sest keemiliste elementide keemilised omadused on tugevalt seotud viimases aatomikestas paiknevate elektronidega.

Tabeli erinevate rühmade nummerdamise on praegu kehtestanud Rahvusvaheline Puhta ja Rakenduskeemia Liit (IUPAC, selle akronüüm inglise keeles) ja see vastab asendusena araabia numbritele (1, 2, 3 ... 18). traditsioonilisest Euroopa meetodist, mis kasutas rooma numbreid ja tähti (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) ja Ameerika meetodit, mis kasutas ka rooma numbreid ja tähti, kuid erinevas paigutuses kui Euroopa meetod.

• IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
• Euroopa süsteem. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
• Ameerika süsteem. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

Nii vastab iga perioodilisuse tabeli element alati kindlale rühmale ja perioodile, mis peegeldavad perioodilisuse tabeli klassifitseerimise viisi. asja et inimkond on teaduslikult arenenud.

Millised on perioodilisuse tabeli rühmad?

Järgmisena kirjeldame perioodilise tabeli kõiki rühmi, kasutades IUPAC nummerdamist ja vana Euroopa süsteemi:

• 1. rühm (enne IA-d) või metallid aluseline. Koosneb elementidest liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Ce) ja frantsium (Fr), kõik on levinud taimetuhas ja on põhiomadused, kui need on osa oksiididest. Neil on madal tihedus, värvi omad ja on tavaliselt pehmed. Tavaliselt kuulub sellesse rühma ka vesinik (H), kuigi tavaline on ka autonoomne asend keemiliste elementide hulgas. Leelismetallid on äärmiselt reaktiivsed ja neid tuleb hoida õlis, et vältida nendega reageerimist niiskus kohta õhku. Lisaks ei leidu neid kunagi vabade elementidena, see tähendab, et nad on alati osa mõnest keemiline ühend.
• 2. rühm (varem IIA) ehk leelismuldmetallid. Koosneb elementidest berüllium (Be), magneesium (Mg), kaltsium (Ca), strontsium (Sr), baarium (Ba) ja raadium (Ra). Nimetus "leelismuld" tuleneb nimest, mida selle oksiidid varem vastu võtsid (maa).Need on pehmed metallid (kuigi kõvemad kui rühma 1 omad), madala tihedusega, heade juhtmetega ja elektronegatiivsusega vähem kui 1,57 Paulingi skaala järgi (skaala, mis on loodud selleks, et korraldada elektronegatiivsuse väärtusi). aatomid, kus fluor (F) on kõige elektronegatiivsem ja francium (Fr) kõige vähem elektronegatiivne). Need on elemendid vähem reaktiivsed kui rühma 1 omad, kuid isegi nii on nad siiski väga reaktiivsed. Nimekirja viimane (Ra) on radioaktiivne ja väga lühikese poolestusajaga (aeg, mis kulub radioaktiivse aatomi lagunemiseks), mistõttu seda sageli nimekirjadesse ei kanta.
• 3. rühm (enne IIIA) ehk skandiumide perekond. Koosneb elementidest skandium (Sc), ütrium (Y), lantaan (La) ja aktiinium (Ac) või luteetiumist (Lu) ja laurentiumist (Lr) (spetsialistide vahel on arutelu selle üle, millised neist elementidest tuleks lisada see rühm). Need on tugevad ja läikivad elemendid, väga reaktsioonivõimelised ja suure kalduvusega oksüdatsioon, sobib hästi juhtida elektrit.
• 4. rühm (enne käibemaksu) ehk titaani perekond. Koosneb elementidest titaan (Ti), tsirkoonium (Zr), hafnium (Hf) ja rutherfordium (Rf), mis on väga reaktiivsed metallid ja mis õhuga kokku puutudes omandavad punase värvuse ja võivad iseeneslikult süttida (st. on pürofoorne). Perekonna viimane (Rf) on sünteetiline ja radioaktiivne element.
• 5. rühm (varem VA) ehk vanaadiumi perekond. Koosnevad elementidest vanaadium (V), nioobium (Nb), tantaal (Ta) ja dubnium (Db), metallid, mille äärepoolseimates aatomikestes on 5 elektroni. Vanaadium on üsna reaktiivne, kuna sellel on muutuv valents, kuid teised on väga vähereaktiivsed ja viimane (Db) on sünteetiline element, mida ei eksisteeri. loodus.
• 6. rühm (endine VIA) ehk kroomi perekond. Koosnevad elementidest kroom (Cr), molübdeen (Mo), volfram (W) ja seaborgium (Sg), kõik siirdemetallid ning Cr, Mo ja W on tulekindlad. Vaatamata sarnasele keemilisele käitumisele ei ole neil ühtseid elektroonilisi omadusi.
• 7. rühm (varem VIIA) ehk mangaani perekond. Koosneb elementidest mangaan (Mn), tehneetsium (Tc), reenium (Re) ja bohrium (Bh), millest esimene (Mn) on väga levinud ja teised äärmiselt haruldased, eriti tehneetsium (millel pole stabiilseid isotoope) ja reenium (mida looduses leidub vaid väikestes kogustes).
• 8. rühm (enne VIIIA) ehk raudperekond. Koosnevad elementidest raud (Fe), ruteenium (Ru), osmium (Os) ja hassium (Hs), siirdemetallid, mille väliskestas on kaheksa elektroni. Nimekirja viimane (Hs) on sünteetiline element, mis eksisteerib ainult laboris.
• 9. rühm (enne VIIIA) ehk koobalti perekond. Koosnedes elementidest koobalt (Co), roodium (Rh), iriidium (Ir) ja meitnerium (Mr), on need tahked siirdemetallid. temperatuuri keskkond, millest viimane (Mr) on sünteetiline ja eksisteerib ainult laborites.
• Rühm 10 (enne VIIIA) või perekond nikkel. Koosnevad elementidest niklist (Ni), pallaadiumist (Pd), plaatinast (Pt) ja darmstadtiumist (Ds) on need toatemperatuuril tahked siirdemetallid, mida leidub looduses rohkesti nende elementaarsel kujul, välja arvatud nikkel, millel on tohutu reaktsioonivõime, mistõttu see eksisteerib keemiliste ühendite moodustumisel ja on ka ohtralt meteoriidid. Neil on katalüütilised omadused, mis muudavad need väga oluliseks keemiatööstus ja kosmosetehnika alal.
• 11. rühm (enne IB-d) või perekond vask. Koosneb elementidest vask (Cu), hõbe (Ag), kuld (Au) ja roentgenium (Rg), mida nimetatakse "vermimismetallideks", kuna neid kasutatakse müntide ja ehete sisendina. Kuld ja hõbe on väärismetallid, vask seevastu on tööstuslikult väga kasulik. Ainus erand on roentgenium, mis on sünteetiline ja looduses puudub. Need on head elektrijuhid ja hõbeda sisaldus on väga kõrge soojusjuhtivus ja peegeldus valgus. Need on väga pehmed ja plastilised metallid, mida inimkond kasutab laialdaselt.
• 12. rühm (varem IIB) ehk tsingi perekond. Koosneb elementidest tsink (Zn), kaadmium (Cd) ja elavhõbe (Hg), kuigi erinevad katsed sünteetilise elemendiga koperitsiumiga (Cn) võivad selle rühma lisada. Kolm esimest (Zn, Cd, Hg) leidub looduses ohtralt ja kaks esimest (Zn, Cd) on tahked metallid ning elavhõbe on ainuke toatemperatuuril vedel metall. Tsink on oluline element ainevahetus selle elusolendid, samas kui teised on kõrgel tasemel mürgine.
• 13. rühm (endine IIIB) ehk booriperekond. Koosnevad elementidest boor (B), alumiinium (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Tl) ja nihoonium (Nh), nimetatakse neid ka "muldseks", kuna neid leidub Maakoor, välja arvatud nimekirja viimane, sünteetiline ja olemuselt olematu. Alumiiniumi tööstuslik populaarsus on viinud selleni, et seda gruppi tuntakse ka "alumiiniumirühmana". Nende elementide väliskestas on kolm elektroni, need on metallid sulamispunkt väga madal, välja arvatud boor, millel on väga kõrge sulamistemperatuur ja mis on a metalloid.
• Rühm 14 (enne IVB) ehk karboniidid. Koosneb elementidest süsinik (C), räni (Si), germaanium (Ge), tina (Sn), juhtima (Pb) ja fleroolium (Fl) on enamasti hästi tuntud ja rohkesti leiduvad elemendid, eriti süsinik, mis on elusolendite keemias kesksel kohal. See üksus on mittemetallne, kuid rühmas laskudes muutuvad elemendid üha metallisemaks, kuni jõuavad plii. Need on ka elemendid, mida kasutatakse laialdaselt tööstusele ja väga rohkesti maakoores (räni moodustab sellest 28%), välja arvatud flerovia, sünteetiline ja radioaktiivne väga lühikese poolestusajaga.
• 15. rühm (enne BV-d) ehk nitrogenoidid. Koosnevad elementidest lämmastik (N), fosfor (P), arseen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) ja sünteetiline element Moscovio (Mc), on tuntud ka kui polügeensed, neid on väga palju ja väga reaktiivne olemine kõrgetel temperatuuridel. Nende väliskestas on viis elektroni ja nagu ka eelmises rühmas, omandavad nad rühmas edasi liikudes metallilised omadused.
• 16. rühm (enne VIB) ehk kalkogeenid või amfigeenid. Koosnevad elementidest hapnik (O), väävel (S), seleen (Se), telluur (Te), poloonium (Po) ja livermorio (Lv), on need, välja arvatud viimased (Lv, sünteetilised) elemendid, mis on väga levinud ja tööstuslikult kasutatav. , kaks esimest (O, S) osalevad ka tüüpilistes protsessides biokeemia. Nende välimises aatomikihis on kuus elektroni ja mõned neist kipuvad moodustama ühendeid happeline või aluseline, sellest ka nende nimi amfigeenid (kreeka keelest amfi-, "Mõlemal küljel" ja genos, "tootma"). Rühma hulgast paistab silma hapnik, väga väikese suurusega ja tohutu reaktsioonivõimega.
• Rühm 17 (varem VIIB) või halogeenid. Koosnedes elementidest fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I), astaat (At) ja tenes (Ts), leidub neid tavaliselt loomulikus olekus kaheaatomiliste molekulidena, mis kipuvad moodustuma. ioonid mononegatiivne, mida nimetatakse haliidideks. Nimekirja viimane (T-d) on aga sünteetiline ja seda looduses ei eksisteeri. Need on biokeemias rikkalikud elemendid, millel on tohutu oksüdatsioonivõime (eriti fluor). Selle nimi pärineb kreeka sõnadest halod ("sool ja genos ("Tootma"), st "soolade tootjad".
• 18. rühm (enne VIIIB) või Väärisgaasid. Koosnedes elementidest heelium (He), neoon (Ne), argoon (Ar), krüptoon (Kr), ksenoon (Xe), radoon (Rn) ja oganesoon (Og), tuleneb selle nimi sellest, et looduses Ole vormis sooda ja neil on väga madal reaktsioonivõime, mis teeb neist suurepärased isolaatorid erinevates tööstusharudes. Neil on sulamistemperatuurid ja keemine väga lähedal, nii et need võivad olla vedelad vaid väikeses temperatuurivahemikus ning välja arvatud radoon (väga radioaktiivne) ja oganesoon (sünteetiline), leidub neid rohkesti maaõhus ja universum (eriti heelium, toodetud südames tähed vesiniku liitmise teel).

Perioodilise tabeli perioodid

Nii nagu on rühmi, mis on esitatud veergude kujul, on ka perioode, mis on perioodilisuse tabeli horisontaalsed read. Perioodid on otseselt seotud tasemetega Energia iga elemendi kohta, st tuuma ümbritsevate elektrooniliste orbiitide arvuga.

Näiteks raud (Fe) on neljandas perioodis, see tähendab tabeli neljandas reas, kuna sellel on neli elektroonilist kesta; Kui baarium (Ba), millel on kuus kihti, on kuuendas perioodis, see tähendab perioodilisuse tabeli kuuendas reas.