• Mis on anorgaaniline keemia?
• Anorgaaniliste ühendite klassifikatsioon
• Anorgaaniliste ühendite näited

Selgitame, mis on anorgaaniline keemia. Samuti anorgaaniliste ühendite klassifitseerimine ja mõned näited.

Anorgaaniline keemia ei põhine süsinik-vesiniksidemega ühenditel.

Mis on anorgaaniline keemia?

Anorgaanilist keemiat nimetatakse haruks keemia mis keskendub oma uurimistöös tekkele, koostisele, klassifikatsioonile ja keemilised reaktsioonid selle anorgaanilised ühendidst nendest, milles süsinik-vesiniksidemed ei ole ülekaalus (tüüpiline orgaanilisele keemiale).

Erinevus orgaanilise ja anorgaanilise keemia vahel ei ole alati nii nähtav, kui võib tunduda, ja need kaks õppevaldkonda sageli kattuvad või jagavad oma eriteadmisi. teadmisi, nagu see juhtub metallorgaanilises keemias (uurib keemilisi ühendeid, millel on vähemalt üks side aatom orgaanilise ühendi ja metalli aatomi hulka kuuluv süsinik).

Algselt arvati, et erinevus mõlema distsipliini vahel on seotud orgaanilise keemia teatud "elulise impulsiga", kuna see on see, mida kasutatakse orgaanilise keemia tekke selgitamiseks. elu, Aga see hüpotees see on kõrvale jäetud, kuna sellest on saanud paremini aru.

Teisest küljest klassifitseeriti varem taimedest eraldatud süsinikust koosnevad ained "orgaanilisteks". taimed ja loomad. Kui kividest ja mineraalidest ekstraheeritud aineid nimetati "anorgaanilisteks". Tänapäeval on teaduse ja tehnika arenguga võimalik keemialaborites sünteesida orgaanilisi aineid, näiteks fullereeni ja grafeeni.

Anorgaanilist keemiat kasutatakse laialdaselt geoloogia, mineraloogia, magnetokeemia, geokeemia ja muud sarnased rakendusvaldkonnad.

Anorgaaniliste ühendite klassifikatsioon

Tugevad alused vesilahustes toovad kaasa OH-ioone.

Anorgaanilisi ühendeid saab klassifitseerida nende moodustamisel osalevate elementide arvu järgi:

• Binaarsed ühendid. Need on need, mis koosnevad ainult kahest keemilised elemendid, nagu näiteks:
  • Oksiidid Need on ühendid, mis moodustuvad hapniku (O2) liitumisel mõnega metallist element (aluselised oksiidid) või mittemetallne (happeoksiidid). Perioodilisustabel. Oksiidide omadused on väga mitmekesised ja neid võib leida kõigist kolmest agregatsiooni olekud. Näiteks mõned on gaasilised, nagu süsinikdioksiid (CO2), ja teised on tahked, nagu magneesiumoksiid (MgO).
  • Peroksiidid Peroksiidid tekivad peroksiidirühma (O22-) liitumisel metallilise elemendiga. Nendes ühendites on hapniku oksüdatsiooniarv -1. Need võivad olla tuleohtlikud ja põhjustada plahvatusi.
  • Hüdriidid Need võivad olla metallist ja mittemetallist. Metallhüdriidid tekivad negatiivse elektrilaenguga hüdriidianiooni (H–) liitumisel mis tahes metalli katiooniga (positiivne laeng). Mittemetallilised hüdriidid moodustuvad mittemetalli (mis antud juhul reageerib alati oma madalaima oksüdatsiooniastmega) ja vesiniku ühinemisel. Metallhüdriidide puhul võivad neil olla metallilised omadused, näiteks head elektrijuhtivus. Need võivad olla termiliselt ebastabiilsed ja põhjustada plahvatusi.
  • Hüdratsid ehk binaarsed happed. Need on binaarsed happed, mis koosnevad vesinikust ja muust mittemetallist peale hapniku. Hapetel on iseloomulik lõhn ja hapu või mõru maitse. Tema pH on väiksem kui 7. Nad on ka head dirigendid elektrit kui nad on sees lahustumine vesine.
  • Binaarsed soolad. Need on ühendid, mis moodustuvad elektriliselt laetud aatomite komplektidest, kas katioonidest (+) või anioonidest (-). Need soolad koosnevad kahte tüüpi aatomitest. TO temperatuuri Ümbritsev on kõrge sulamis- ja keemistemperatuuriga kristalsed tahked ained. Need on head elektrivoolu juhid vesilahuses.
• Kolmekomponentsed ühendid. Need on need, milles osalevad kolm keemilist elementi. Nagu näiteks:
  • Hüdroksiidid Need on ühendid, mis tekivad metallilise elemendi liitumisel hüdroksüülrühmaga (OH-). Neid nimetatakse tavaliselt "alusteks" või "leelisteks". Toatemperatuuril on need tahked ja üldiselt söövitavad. Nad reageerivad hapetega, moodustades soolasid.
  • Okshapped. Need on happelised ühendid, mis tekivad reaktsioonil anhüdriidi (mittemetallioksiidi) ja Vesi. Selle valem sõltub alati HaAbOc mustrist, kus A on siirdemetall või mittemetall ning a, b ja c on alaindeksid, mis näitavad iga aatomi kogust. Nendel ühenditel on happelised omadused, nende pH on alla 7.
  • Kolmekomponentsed soolad. Need on ühendid, mis moodustuvad elektriliselt laetud aatomite komplektidest, kas katioonidest (+) või anioonidest (-). Need soolad koosnevad vaid kolme tüüpi aatomitest. Selle omadused on samaväärsed binaarsete soolade omadustega.

Anorgaaniliste ühendite näited

Poolkloor (NaClO) on alus.

Mõned ülaltoodud ühendite tavalised näited on:

• Binaarsed happed ehk hüdrhapped. Vesinikfluoriidhape (HF (aq)), vesinikkloriidhape (HCl (aq)).
• Okshapped. Väävelhape (H2SO4), süsihape (H2CO3), väävelhape (H2SO3).
• Metallhüdriidid. Hüdriid Liitium (LiH), berülliumhüdriid (BeH2).
• Mittemetallilised hüdriidid. Vesinikfluoriid (HF (g)), vesinikkloriid (HCl (g)).
• Alused. Naatriumhüdroksiid (seebikivi) (NaOH), magneesiumhüdroksiid (magneesiumipiim) (Mg (OH) 2), naatriumhüpoklorit (basseini kloor ja valgendi) (NaClO), naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO3).
• Metalloksiidid Vaskoksiid ehk vask(I)oksiid (Cu2O), vaskoksiid ehk vask(II)oksiid (CuO), raudoksiid ehk raud(II)oksiid (FeO), naatriumoksiid (Na2O).
• Mittemetallilised oksiidid. Süsinikdioksiid (CO2), süsinikoksiid (CO), vääveldioksiid või vääveldioksiid (SO2), dibromooksiid või broom (I) oksiid (Br2O).
• Binaarsed soolad. Naatriumkloriid (NaCl), kaaliumbromiid (KBr), raudtrikloriid või raud(III)kloriid (FeCl3)
• Kolmekomponentsed soolad. Naatriumnitraat (NaNO3), kaltsiumfosfaat (Ca3 (PO4) 2), naatriumsulfaat (Na2SO4).